题目内容
I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份．（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是
（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
a．称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL
根据以上步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
②计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁．
（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因
（4）为检验分解产物的成份，设计如图实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全．
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是
②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为
③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,离子方程式的书写
专题：实验探究和数据处理题
分析：Ⅰ、（1）硫酸亚铁被空气中的氧气氧化为硫酸铁，依据电荷守恒和原子守恒写出离子方程式，为防止硫酸亚铁被氧化，常加入铁粉，证明硫酸亚铁溶液是否被氧化，可以利用生成的铁离子的特征性质，和硫氰酸钾反应生成血红色溶液设计实验证明；
（2）①依据高锰酸钾溶液的颜色来指示反应终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点；
②依据滴定实验的反应终点时发生的反应进行计算，依据铁元素守恒，结合滴定过程的反应离子方程式计算得到；
Ⅱ、（3）硫酸亚铁铵不易被氧化硫酸亚铁铵溶液中铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，抑制氧化还原反应的发生；
（4）①依据实验测定过程分析，通入氮气可以使分解生成的气体全部赶到装置BC中完全吸收；
②三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；
③装置C中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．
（2）①依据高锰酸钾溶液的颜色来指示反应终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点；
②依据滴定实验的反应终点时发生的反应进行计算，依据铁元素守恒，结合滴定过程的反应离子方程式计算得到；
Ⅱ、（3）硫酸亚铁铵不易被氧化硫酸亚铁铵溶液中铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，抑制氧化还原反应的发生；
（4）①依据实验测定过程分析，通入氮气可以使分解生成的气体全部赶到装置BC中完全吸收；
②三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；
③装置C中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．
解答：
解：Ⅰ、（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+；实验室在配制FeSO4溶液时常加入铁粉防止亚铁离子被氧化，实验证明FeSO4溶液是否被氧化，利用氧化生成的铁离子的特征性质设计实验验证，取少量溶液与试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若变红色证明硫酸亚铁已被氧化，若未变红色证明硫酸亚铁未被氧化，
故答案为：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+；铁粉；取少量溶液与试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若变红色证明硫酸亚铁已被氧化，若未变红色证明硫酸亚铁未被氧化；
（2）①依据高锰酸钾溶液的颜色来指示反应终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点，
故答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点；
②a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为40.00mL；依据反应方程式进行计算：
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5 1
n（Fe2+） 0.01000mol/L×0.0400L
计算得到；n（Fe2+）=0.002mol；
则250mL溶液中含Fe2+=0.002mol×
=0.02mol；
FeSO4?7H2O物质的量为0.02mol，质量=0.02mol×278g/mol=5.56g；
质量分数=
×100%=97.54%，故答案为：97.54%；
Ⅱ、（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是因为溶液中铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，抑制氧化还原反应的发生，
故答案为：溶液中铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，抑制氧化还原反应的发生；
（4）①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的 气体在BC装置中完全吸收，
故答案为：使分解生成的气体在BC装置中完全吸收；
②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，
故答案为；溶液变浑浊；
③装置C中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，
故答案为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
故答案为：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+；铁粉；取少量溶液与试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若变红色证明硫酸亚铁已被氧化，若未变红色证明硫酸亚铁未被氧化；
（2）①依据高锰酸钾溶液的颜色来指示反应终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点，
故答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点；
②a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为40.00mL；依据反应方程式进行计算：
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5 1
n（Fe2+） 0.01000mol/L×0.0400L
计算得到；n（Fe2+）=0.002mol；
则250mL溶液中含Fe2+=0.002mol×
| 250 |
| 25 |
FeSO4?7H2O物质的量为0.02mol，质量=0.02mol×278g/mol=5.56g；
质量分数=
| 5.56g |
| 5.7g |
Ⅱ、（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是因为溶液中铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，抑制氧化还原反应的发生，
故答案为：溶液中铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，抑制氧化还原反应的发生；
（4）①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的 气体在BC装置中完全吸收，
故答案为：使分解生成的气体在BC装置中完全吸收；
②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，
故答案为；溶液变浑浊；
③装置C中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，
故答案为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
点评：本题考查了物质存在和性质的实验探究方法和实验设计判断，氧化还原反应和盐类水解的分析应用是解题关键，题目难度中等．
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①NH3+H2O?NH4++OH-
②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
③NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
④Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
⑤AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
⑥HCO3-+H2O?H3O++CO32-．
①NH3+H2O?NH4++OH-
②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
③NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
④Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
⑤AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
⑥HCO3-+H2O?H3O++CO32-．
| A、②③⑤ | B、②③④ |
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