下列离子方程式中正确的是( ) A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB.铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+C.向Na2CO3溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-D.将少量SO2通入到NaClO溶液里:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式中正确的是（　　）

A、H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

B、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺

C、向Na₂CO₃溶液中通入CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-

D、将少量SO₂通入到NaClO溶液里：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．当氢离子和氢氧根离子、水的计量数错误；
B．电荷不守恒；
C．向Na₂CO₃溶液中通入CO₂生成碳酸氢钠；
D．HClO能SO₃^2-把氧化为SO₃^2-．

解答： 解：A．H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．离子方程式电荷不守恒，则铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故B错误；
C．向Na₂CO₃溶液中通入CO₂生成碳酸氢钠，其反应的离子方程式为：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，故C正确；
D．HClO能SO₃^2-把氧化为SO₃^2-，则将少量SO₂通入到NaClO溶液里：SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应与量的关系、反应的实质是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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现有25℃时0.1mol?L^-1的氨水和0.1mol?L^-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加0.1mol?L^-1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下问题．
（1）为减少误差，滴定氨水时宜选用

作为指示剂；
（2）计算25℃时此氨水的电离度α（NH₃?H₂O）=

；
（3）分析滴定曲线，下列说法正确的是

．
A．滴定氨水曲线中a点时：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
B．滴定过程中的任何一点均有：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
C．当滴到pH=7时，滴定氨水消耗的V（盐酸）＜20mL，滴定NaOH消耗的V（盐酸）=20mL
D．当滴定氨水消耗的V（盐酸）≥120mL时，一定有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）当在浓度均为0.3mol?L^-1的氨水和氯化铵混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是

．

下列说法不正确的是（　　）

A、将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

C、0.1mol?L^-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A²⁺）＞c（H₂A）

D、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是（　　）

A、MnO₄^-、K⁺、Na⁺、SO₄^2-

B、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Na⁺

D、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）

A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入K₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大

C、含1mol KOH的溶液与1mol CO₂完全反应后，溶液中c（K⁺）＞c（HCO₃^-）

D、在（NH₄）₂SO₄溶液中加入适量H₂SO₄，可使c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

下列相关实验不能达到预期目的是（　　）

	相关实验	预期目的
A	相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等湾积、等浓度的盐酸反应	探究接触面积对化学反应速率的影响
B	把装有颜色相同的NO₂和N₂O₄混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中	探究温度对化学平衡的影响
C	在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热	探究蔗糖水解产物具有还原性
D	两支试管中装有等体积、等浓度H₂O₂溶液，向其中一支试管中加入FeCl₃溶液	探究FeCl₃溶液对H₂O₂分解速率的影响