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18．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O$?_{充电}^{放电}$2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（　　）
A．充电时Li+从阳极区移向阴极区
B．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-
C．放电时负极上I-被氧化
D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

分析 A．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；
B．充电时阴极发生得电子的还原反应；
C．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高；
D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式．

解答 解：A．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故A正确；
B．充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故B错误；
C．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，I-被氧化成I2，故C正确；
D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH，故D正确；
故选：B．

点评 本题以新型电池为载体考查原电池和电解池原理，明确原电池和电解池电极上得失电子即可解答，注意电极方程式的书写是关键．

练习册系列答案
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8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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B．3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子
C．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D．1 mol Na2CO3晶体中含离子总数大于3NA
9．在反应3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO+14H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是（　　）
A．3：28B．3：1C．9：28D．1：3
6．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（　　）
选项操 作现 象解释、结论
A用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体
C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀反应中浓硫酸只体现脱水性
D过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液溶液不变红色氯气将Fe氧化为Fe2+
A．AB．BC．CD．D
13．25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO${\;}_{3}^{-}$、OH-、I-．已知溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（　　）
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3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同主族，W的氧化物是形成酸雨的主要原因之一．下列说法正确的是（　　）
A．Y的单质在氧气中燃烧生成Y2O
B．X、W的简单离子均能促进水的电离
C．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
D．Z单质加入到Y的可溶性盐溶液中，可以置换出Y
10．下列说法正确的是（　　）
A．钢化玻璃的成分与普通玻璃一样，有机玻璃是聚合物
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苹和甲苯互为同系物，均能使KMnCL4酸性溶液褪色
D．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
7．化学与我们的生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料
B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂
C．SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境
D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体
8．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（　　）
A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油

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