Question

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

• A、2CH₃CH₂OH（l）+6O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=-1367 kJ/mol
• B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
• C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
• D、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：

分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．

解答： 解：A.2CH₃CH₂OH（l）+6O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=-683.5kJ/mol，故A错误；
B．反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，如铁的腐蚀为放热反应，但较缓慢，而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，但反应较快，故B错误；
C．化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
D．根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．