题目内容

15．如表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素．完成下列填空：
①②③
④⑤⑥
（1）六种元素中，非金属最强的是③；原子半径最大的是④．（填元素编号）
（2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是第二周期VA族；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Cl（填元素符号）．
若②为非金属元素，则以下推断正确的是c（选填编号）
a．①一定是金属元素        b．④一定是金属元素         c．⑥一定是非金属元素．

分析 由元素在周期表中位置，可知①②③处于第二周期，④⑤⑥处于第三周期．
（1）同周期自左而右原子半径减小、非金属性增强，同主族自上而下原子半径增大、非金属性减弱；
（2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①为N，②为O、③为F、④为P、⑤为S、⑥为Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸；
若②为非金属元素，⑥一定是非金属元素，若②为B，则①为Be；若②为N，则④为Si，若②为O，则④为P．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①②③处于第二周期，④⑤⑥处于第三周期．
（1）同周期自左而右原子半径减小、非金属性增强，同主族自上而下原子半径增大、非金属性减弱，六种元素中，非金属最强的是③，原子半径最大的是④，
故答案为：③；④；
（2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①为N，处于第二周期VA族，可推知②为O、③为F、④为P、⑤为S、⑥为Cl，Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强，
若②为非金属元素，⑥一定是非金属元素，若②为B，则①为Be；若②为N，则④为Si，若②为O，则④为P，故c正确，
故答案为：第二周期VA族；Cl；c．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握短周期元素及元素周期律，比较基础．

练习册系列答案
相关题目
5．关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）
A．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电
B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生
C．胶体属于混合物
D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水
6．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是Cl2，被氧化的是N或氮元素．
（2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
（3）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为0.6NA．
3．下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是（　　）
A．盐酸，消石灰，小苏打B．碳酸，乙醇，苛性钠
C．硫酸，烧碱，水D．硫酸，纯碱，石灰石
10．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（　　）
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量大
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li
20．下列关于甲烷（CH4）和氧气（O2）说法正确的是（　　）
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1
B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2
7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应：
①Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
②3Cl2+6NaOH（热）═5NaCl+NaClO3+3H2O
完全反应后得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液．经测定其中NaClO和NaClO3物质的量之比为1：2，则反应中被还原的Cl2与被氧化的Cl2的物质的量之比为（　　）
A．11：3B．2：3C．10：3D．3：4
4．四氧化三钴（Co3O4）纳米颗粒可以用于人造光合作用，以水和二氧化碳为原料制得甲醇燃料，回答下列问题：
（1）二氧化碳的水溶液中含有少量的CO32-，CO32-的空间构型为平面正三角形．
（2）CO2、SiO2为同族元素的氧化物，SiO2熔点高的原因是CO2属于分子晶体，而SiO2属于原子晶体．
（3）甲醇分子中，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化．甲醇易溶于水，其主要原因是甲醇分子与水分子之间形成氢键．
（4）Co3O4晶体结构中，O2-为立方紧密堆积；Co2+为四配位，填充于四面体空隙；Co3+填充于八面体空隙．Co2+的价层电子式为3d7；Co3O4晶体中Co3+的配位数为6．
（5）氧化亚钴与稀盐酸反应可生成紫红色六水合物（CoCl2•6H2O），该反应的化学方程式为CoO+2HCl+5H2O=CoCl2•6H2O．
（6）四氧化三钴加热至900℃会分解成氧化亚钴，氧化亚钴的晶体结构与氯化钠类似，若氧化亚钴晶体的晶胞边长为apm，则两个紧邻的Co2+之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm．
5．某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料．它们的合成路线如图所示：

已知：
a．A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32
b．RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH3OH．
（2）B中的官能团名称是酯基和碳碳双键．
（3）D-→E的反应类型是取代反应．
（4）G-→聚酯纤维的化学方程式是．
（5）E的名称是对二甲苯．
（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有12种．
①苯环上只有两个取代基；
②1mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网