题目内容

1．对四支试管中的无色溶液中进行以下操作，由现象判断的结论正确的是（　　）
操作现象结论
A滴加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀原溶液中只含SO42-
B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．能和Ba（NO3）2溶液反应生成的白色沉淀不一定为硫酸钡，可能为碳酸钡、亚硫酸钡等；
B．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘易于四氯化碳而难溶于水；
C．观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃；
D．铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨．

解答 解：A．能和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，故A错误；
B．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳时能发生萃取，导致下层液体呈紫色上层液体无色，故B正确；
C．观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃，防止钠元素造成干扰，故C错误；
D．铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，需要在加热条件下或浓氢氧化钠和铵根离子反应才能生成氨气，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，涉及萃取、离子的检验、焰色反应等知识点，明确常见离子的性质及检验方法为见到鬼，为高考热点，易错选项是D，注意稀氢氧化钠溶液和铵根离子不能生成氨气而是生成一水合氨．

练习册系列答案
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11．某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要480mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液．溶液的配制过程如图所示：
（1）指出配制过程中两处明显错误称量的碳酸钠的质量应为10.6g；定容时视线应与刻度线、凹液面相切．
（2）请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有④（填序号，下同），偏低的有②⑤，无影响的是①③．
①用“左物右码”的方法称量（使用游码） ②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠 ③容量瓶未经干燥使用 ④称量碳酸钠时所用砝码生锈 ⑤移液过程中有少量溶液溅出
（3）向标准配制的0.2mol•L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液50mL．该过程中发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol•L-1（忽略溶液体积变化）．
12．用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，即可解决环境问题，又可解决能源危机．
（1）已知：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-725.5KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-565.6KJ•mol-1
请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH（l）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-122.9KJ/mol；
（2）甲醇可以作为燃料电池的燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）用CH3OH一空气燃料电池做电源，用石墨电极电解CuSO4溶液，则电解总反应的离子方程式为2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，通电一段时间后，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为1.12L．
9．某体系中的物质有HCl、NaCl、FeCl2、H2O、NaNO3、FeCl3、NO，FeCl2为反应物，则下列有关说法正确的是（　　）
A．NO在反应中作还原剂
B．氧化剂和还原剂的物质的量比为1：3
C．FeCl2发生还原反应
D．0.5molFeCl2发生反应，转移电子1.5mol
16．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）．实验过程：
①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．
②打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，将T型管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子．

试回答下列问题：
（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好．
（2）C中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常会浸润NaOH溶液试剂；实验②中通入N2的作用是排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
过程⑤B溶液中含有的离子过程⑦B溶液中含有的离子
甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
（6）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3．
②请结合方程式和化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因Fe3+与SO32-反应Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．
6．下列说法正确的是（　　）
A．碱金属的单质中，锂的还原性最强
B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强．
13．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

（1）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反应中浓硫酸表现出的性质是酸性和氧化性．
（2）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管，产生一段水柱，则证明装置的气密性良好．
（3）装置C的作用除去CO2中的SO2．
（4）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
（5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
（6）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．
10．向等物质的量浓度的NaOH和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）
A．OH-+S2-+2H+→HS-+H2OB．2OH-+S2-+4H+→H2S↑+2H2O
C．2OH-+S2-+3H+→HS-+2H2OD．OH-+S2-+3H+→H2S↑+H2O
11．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（　　）
A．硫酸锶难溶于水
B．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
C．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
D．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定用

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