题目内容

2．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．CO2的结构式：O-C-OB．羟基的电子式：
C．NH3分子比例模型：D．Cl-的结构示意图：

分析 A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；
B．羟基为中性原子团，氧原子最外层含有7个电子；
C．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小；
D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．

解答 解：A．二氧化碳分子为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其正确的结构式为：O=C=O，故A错误；
B．羟基是电中性的原子团，氧原子周围多1个电子，羟基电子式为，故B错误；
C．题中为球棍模型，氨气分子正确的比例模型为：，故C错误；
D．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及比例模型与球棍模型、结构式、离子结构示意图、电子式等知识，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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12．用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，即可解决环境问题，又可解决能源危机．
（1）已知：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-725.5KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-565.6KJ•mol-1
请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH（l）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-122.9KJ/mol；
（2）甲醇可以作为燃料电池的燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）用CH3OH一空气燃料电池做电源，用石墨电极电解CuSO4溶液，则电解总反应的离子方程式为2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，通电一段时间后，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为1.12L．
13．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

（1）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反应中浓硫酸表现出的性质是酸性和氧化性．
（2）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管，产生一段水柱，则证明装置的气密性良好．
（3）装置C的作用除去CO2中的SO2．
（4）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
（5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
（6）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．
10．向等物质的量浓度的NaOH和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）
A．OH-+S2-+2H+→HS-+H2OB．2OH-+S2-+4H+→H2S↑+2H2O
C．2OH-+S2-+3H+→HS-+2H2OD．OH-+S2-+3H+→H2S↑+H2O
17．丁苯橡胶可以煤炭为主要原料来制得：

1，3-丁二烯与苯乙烯一定条件下可加聚生成丁苯橡胶；
（1）煤可通过干馏的方法制得焦炭．
（2）A的结构简式为CH2=CH-C≡CH；反应④的反应类型为消去反应（或氧化反应）．
（3）写出反应③的化学方程式．
（4）林德拉试剂是部分中毒的催化剂，反应②中不用Ni而用林德拉试剂催化加氢，理由是碳碳叁键只加成至碳碳双键．
（5）苯乙烯有多种同分异构体，写出两种只含一种化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、．
7．Ⅰ．尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
2NH3（g）+CO2 （g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1
NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1
（1）由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：2NH3（g）+CO2（g）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=-102kJ•mol-1
（2）第一步反应在11.1Mpa、160°C的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
（3）对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是ABC（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
Ⅱ．工业上合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．现将10mol N2和26mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．
回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=0.025．
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）＞K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
14．一定温度下，反应2NO+O2?2NO2在容积不变的密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
A．升高反应温度B．保持容积不变，充入NO2
C．保持容积不变，充入HeD．保持压强不变，充入He
11．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（　　）
A．硫酸锶难溶于水
B．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
C．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
D．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定用
12．常温下，向盛有1L0.1mol•L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．A点时pH=1
B．恰好完全沉淀时Ba（OH）2溶液的体积为2L
C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）
D．C点时pH=14

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