Question

18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． 常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃²?）+c（H₂CO₃）
• C． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（ Cl^-）
• D． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．弱碱存在电离平衡，氨水平衡状态下氢氧根离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，反应后又继续电离出氢氧根离子，溶液显碱性；
B．碳酸钠溶液中组成物料守恒钠元素和碳元素相同，n（Na）=n（C）；
C．氯化铵溶液中铵根离子水解，导致铵根离子浓度减小；
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，依据溶液中电荷守恒分析判断．

解答 解：A．弱碱存在电离平衡，氨水平衡状态下氢氧根离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，反应后又继续电离出氢氧根离子，溶液显碱性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．碳酸钠溶液中组成物料守恒钠元素和碳元素相同，即满足物料守恒：n（Na）=n（C），0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃²?）+c（H₂CO₃）]，故B错误；
C．氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，则c（NH₄⁺）＜c（ Cl^-），故C错误；
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），结合c（H⁺）＞c（OH^-）可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选BC．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据电荷守恒、物料守恒及盐类水解原理进行分析，A为易错点，注意混合液中氨水过量，溶液呈碱性．