题目内容
下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）
| A、KI→I2 |
| B、S→H2S |
| C、H2O2→O2 |
| D、Cl2→HClO |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高，以此解答．
解答：
解：A．I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A正确；
B．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B错误；
C．O元素化合价升高，由H2O2自身发生氧化还原反应实现，无需加入氧化剂，故C错误；
D．Cl元素化合价升高，可通过氯气和水的反应实现，无需加入氧化剂，故D错误．
故选A．
B．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B错误；
C．O元素化合价升高，由H2O2自身发生氧化还原反应实现，无需加入氧化剂，故C错误；
D．Cl元素化合价升高，可通过氯气和水的反应实现，无需加入氧化剂，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
名师导航单元期末冲刺100分系列答案
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下列方程式的表达正确的是（ ）
A、甲烷与氯气在光照下反应：CH4+Cl2
| ||
| B、次氯酸在水中发生电离：HClO+H2O=H3O++ClO- | ||
| C、碳酸钠在水中发生水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | ||
| D、氯化铵在水中发生水解：NH4++2H2O?NH3．H2O+H3O+ |
次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（ ）
| A、次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2- |
| B、NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 |
| C、白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O |
| D、利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4 mol Ag+离子 |
在水电离出的C（H+）=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、HCO3-、Cl- |
| B、K+、AlO2-、Br-、Cl- |
| C、Na+、Cl-、NO3-、SO42- |
| D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| A、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| B、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-） |
| C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-） |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA |
| B、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应，失去电子数为0.3NA |
| C、7.8克过氧化钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.1 NA |
| D、1 L 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |