题目内容
如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．金属单质B红棕色物质A一定条件置换反应单质C氧化物D加盐酸NaOH溶液单质F溶液E加NH3?H2O 红褐色沉淀G化合物H溶液I强碱 溶液 单质FH溶液沉淀J加NH3?H2O 加水加过量盐酸溶液，
（1）G加热可分解生成A，A的化学式为 ，写出物质A的一种用途 ．
生活中金属单质B的制品不易被腐蚀的原因是： ．
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，
写出由溶液I到沉淀 J的离子方程式 ，
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式 ，
白色沉淀L会迅速变为 色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 ．
（1）G加热可分解生成A，A的化学式为
生活中金属单质B的制品不易被腐蚀的原因是：
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式
写出由溶液I到沉淀 J的离子方程式
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式
白色沉淀L会迅速变为
考点：无机物的推断
专题：
分析：金属B与强碱反应得到单质F与H，则B为Al、F为H2，H为偏铝酸盐，红棕色物质A与金属Al发生置换反应生成单质C与氧化物D，则A为Fe2O3、C为Fe、D为Al2O3，由转化关系可知，E为FeCl2，H为NaAlO2，G为Fe（OH）3，溶液I为NaCl、HCl、AlCl3混合物，J为Al（OH）3，据此解答．
解答：
解：金属B与强碱反应得到单质F与H，则B为Al、F为H2，H为偏铝酸盐，红棕色物质A与金属Al发生置换反应生成单质C与氧化物D，则A为Fe2O3、C为Fe、D为Al2O3，由转化关系可知，E为FeCl2，H为NaAlO2，G为Fe（OH）3，溶液I为NaCl、HCl、AlCl3混合物，J为Al（OH）3，
（1）由上述分析可知，物质A为Fe2O3，可以用作油漆颜料，炼铁等，B为Al，生活中金属单质B的制品不易被腐蚀的原因是表面有一层致密的氧化膜保护内部金属；
故答案为：Fe2O3；用作油漆颜料，炼铁等；表面有一层致密的氧化膜保护内部金属；
（2）单质Al与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
由由溶液I到沉淀 J的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）溶液FeCl2中加入氨水时，先生成白色沉淀L为Fe（OH）2，离子方程式：Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，L变为G的化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；灰绿；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（1）由上述分析可知，物质A为Fe2O3，可以用作油漆颜料，炼铁等，B为Al，生活中金属单质B的制品不易被腐蚀的原因是表面有一层致密的氧化膜保护内部金属；
故答案为：Fe2O3；用作油漆颜料，炼铁等；表面有一层致密的氧化膜保护内部金属；
（2）单质Al与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
由由溶液I到沉淀 J的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）溶液FeCl2中加入氨水时，先生成白色沉淀L为Fe（OH）2，离子方程式：Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，L变为G的化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；灰绿；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
点评：本题考查无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．
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