题目内容

乙醇是一种无色、有特殊香味的液体，是一种重要的有机溶剂和化工原料．其结构如图．其中①②③④⑤表示甲基的C-H键、C-C键、C-O键、O-H键和亚甲基的C-H键．
（1）乙醇的官能团的电子式为
 
，名称是
 
；
（2）乙醇→乙醛的化学方程式为
 
，断键的位置在
 
，反应类型是
 
；
（3）乙醇→乙烯的化学方程式为
 
，断键的位置在
 
，反应类型是
 
；
（4）乙醇→溴乙烷的化学方程式为
 
，断键的位置在
 
，反应类型是
 
；
（5）乙醇→乙酸乙酯的化学方程式为
 
，断键的位置在
 
，反应类型是
 
；
（6）乙醇的同分异构体的结构简式为
 
．
考点：乙醇的化学性质
专题：有机反应
分析：（1）乙醇的官能团是羟基，然后书写电子式；
（2）乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂；
（3）乙醇和浓硫酸共热到1700C时发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键；
（4）乙醇与氢卤酸的取代反应，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基；
（5）酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键；
（6）乙醇与甲醚是同分异构体；
解答： 解：（1）乙醇的官能团是羟基，电子式为；
故答案为：；
（2）乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂，即键④⑤断裂，方程式为：2CH3CH2OH2CH3CHO+2H2O；
故答案：2CH3CH2OH2CH3CHO+2H2O；④⑤；氧化反应
（3）乙醇和浓硫酸共热到1700C时发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键，即键①③断裂，方程式为：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
故答案为：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；①③；消去反应
（4）乙醇与氢卤酸的取代反应生成溴乙烷和水，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基，即键③断裂，方程式为：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；
故答案为：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O； ③；取代反应
（5）乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，即键④断裂，方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；④；酯化反应
（6）乙醇与甲醚是同分异构体，故答案为：CH3OCH3；
点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应机理是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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1，4-二氧六环（）是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法制得

则烃A是（　　）
A、1-丁烯B、1，3-丁二烯
C、乙炔D、乙烯
有下列五种物质，①6gH2 ②0.1molCO2 ③1.204×1024个HCl ④147gH2SO4 ⑤92g乙醇（CH3CH2OH）．在这些物质中．
（1）所含分子数最多的是
 

（2）所含原子数最多的是
 

（3）质量最大的是
 
．
在一定量的水中加入19.0g MgCl2充分溶解并冷却后，该溶液体积为500.0ml，试求：
①该溶液中阴、阳离子的总物质的量
②该溶液中MgCl2的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？
含0.6molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-物质的量是
 
．
A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是
 
；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是
 
（请用化学方程式解释说明）．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶
液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为
 
．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：
①A元素的元素符号为
 
，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
 
．
②若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为
 
mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是
 
．
某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料，煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤①中产生的CO2气体，发生反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③使步骤①中产生的CaO与水反应；④将步骤③中得到的产物与Na2CO3溶液反应．
（1）该工厂生产过程中没有涉及到的化学反应类型有
 

A、分解反应  B、复分解反应  C、置换反应     D、化合反应
（2）该厂生产过程中涉及到的物质有：①石灰石；②纯碱；③小苏打；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰．下列叙述正确的是
 

A、起始原料是①、②B、起始原料是②、④C、最终产品是④、⑤D、最终产品是③、④
中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为
1：4．请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为
 
，B体现出的化学性质有
 

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为
 

（3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 

（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在元素周期表中的位置是
 

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量是
 

（5）若A、B、X、Y均为化合物，A的焰色为黄色，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，若A和B按物质的量之比1：1反应则产生白色沉淀，A的化学式为
 
．
下列水解的离子方程式正确的是（　　）
A、S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、HS-+H2O?H2S↑+OH-

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