Question

中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为
1：4．请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为

 

，B体现出的化学性质有

 

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为

 

（3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在元素周期表中的位置是

 

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量是

 

（5）若A、B、X、Y均为化合物，A的焰色为黄色，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，若A和B按物质的量之比1：1反应则产生白色沉淀，A的化学式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气；
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳；
（3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，判断为铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体；
（4）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水；
（5）若A、B、X、Y均为化合物，A的焰色为黄色说明含有钠元素，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀说明B中含有Cl^-，若A和B按物质的量之比1：1反应则产生白色沉淀，说明B为HCl．

解答： 解：（1）若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯化氢在反应中做还原剂和酸，显示了还原性和酸性；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；还原性和酸性；
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳，C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
故答案为：C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，为铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1；1；
故答案为：1；1；
（4）①若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，A元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族；
故答案为：第四周期第ⅤⅢ族；
②设被还原的硝酸铁的物质的量是xmol，则：
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
2        3
x mol   1.5x mol
所以a-x=1.5x，解得x=0.4a，
故答案为：0.4a；
（5）若A、B、X、Y均为化合物，A的焰色为黄色说明含有钠元素，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀说明B中含有Cl^-，若A和B按物质的量之比1：1反应则产生白色沉淀，说明B为HCl，A为NaAlO₂，反应为NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；
故答案为：NaAlO₂．

点评：本题考查无机物推断、离子方程式和结构式书写、根据方程式的计算等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．