Question

在一定量的水中加入19.0g MgCl₂充分溶解并冷却后，该溶液体积为500.0ml，试求：
①该溶液中阴、阳离子的总物质的量
②该溶液中MgCl₂的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：①根据n=

m

M

计算出氯化镁的物质的量，再根据质量守恒计算出该溶液中阴、阳离子的总物质的量；
②根据c=

n

V

计算出该溶液中MgCl₂的物质的量浓度；
③根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变 计算出稀释后溶液的体积．

解答： 解：①19.0g MgCl₂的物质的量为：

19.0g

95g/mol

=0.2mol，0.1mol氯化镁中含有0.2mol氯化镁中含有0.2mol镁离子、0.4mol氯离子，总共含有0.6mol阴阳离子，根据质量守恒定律，溶液中含有阴阳离子的总物质的量为0.6mol，
答：溶液中阴、阳离子的总物质的量为0.6mol；  
②19.0g MgCl₂充分溶解并冷却后，该溶液体积为500.0ml，则溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c（MgCl₂）=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为0.4 mol/L；
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：

0.4mol/L×0.02L

0.01mol/L

=0.8L=800mL，
答：稀释后溶液的体积是800.0 mL．

点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的转化关系，明确物质的量浓度的概念及计算方法．