题目内容

18．正确的实验操作是实验成功的基本保证．下列实验操作正确的是（　　）
A．
检查装置气密性		B．
蒸发		C．转移液体D．读取气体体积

分析 A．锥形瓶中气体较多，用手捂热时现象不明显；
B．蒸发皿可直接加热；
C．量筒中液体转移时，烧杯要倾斜；
D．液面相平，可准确读数．

解答 解：A．锥形瓶中气体较多，用手捂热时现象不明显，应利用微热法或液柱法检验，故A错误；
B．蒸发皿可直接加热，不需要石棉网，故B错误；
C．量筒中液体转移时，烧杯要倾斜，且口对口倾倒，故C错误；
D．液面相平，可准确读数，图中操作合理，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及仪器的使用及实验基本操作等，把握实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列说法不正确的是（　　）
A．pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示
B．水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的
C．pH每增加一个单位，c（H+） 则减少10倍
D．25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10-14
9．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为13.6mL
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要的仪器有：胶头滴管、500mL容量瓶
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶偏高
②定容时俯视刻度线偏高
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低．
6．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是（　　）
A．Na和AlCl3溶液反应B．最高价氧化物对应水化物的碱性
C．单质与H2O反应的难易程度D．同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH
13．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D．加入等体积0.1 mol/L盐酸
3．25℃时，下列叙述正确的是（　　）
A．将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1CH3COONa等体积混合后pH＜7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
10．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物和氢氧化物都是两性物质，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第ⅤA族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）若（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的一种氧化物能使品红溶液褪色的性质被称为漂白性．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）已知下列数据：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1，2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1．X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．
7．因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（　　）
A．NaB．AlC．FeD．Au
8．某强氧化剂[XO（OH）2]+被亚硫酸钠还原到较低价态．若还原2.4×10-3 mol[XO（OH）2]+，需用30ml0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（　　）
A．+2B．+1C．0D．-2

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