Question

13．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

• A． 将溶液稀释到原体积的10倍
• B． 加入适量的醋酸钠固体
• C． 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液
• D． 加入等体积0.1 mol/L盐酸

Answer 1

分析 醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答．

解答 解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，所以pH＜（a+1），故A错误；
B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正确；
C、加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液，能将醋酸恰好完全反应，得到的是0.05mol/L的醋酸钠溶液，溶液显碱性，故所得溶液的pH＞7，故C错误；
D、加入等体积的0.1 mol•L^-1盐酸，由于HCl是强电解质，故加入0.1mol/L盐酸后氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离，加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答，难度不大．