题目内容
10．下列叙述中，不正确的是（ ）| A． | 漂白粉的有效成分是氯化钠 | B． | 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 | ||
| C． | 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 | D． | 食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 |
分析 A．依据漂白粉中次氯酸钙的性质解答；
B．依据次氯酸的强氧化性解答；
C．过氧化钠与水、二氧化碳 反应都生成氧气；
D．依据水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁及性质解答．
解答 解：A．漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能够杀菌，具有漂白作用，故A错误；
B．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；
C．过氧化钠与水、二氧化碳 反应都生成氧气，所以过氧化钠可做供氧剂，故C正确；
D．水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁，都能与醋酸反应生成可溶性盐，所以食醋可用于清除暖水瓶中的水垢，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 试管里出现白色沉淀 | 酸性：盐酸＞硅酸 |
| B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点：氧化铝＞铝 |
| C | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| D | 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置 | 溶液分层，下层为橙红色 | 溶液中含有Br- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）SO2分子的空间构型为V形．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，SO2的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐降低 （填“提高”“不变”或“降低”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）SO2分子的空间构型为V形．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
| 离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
| c/（mol•L-1） | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐降低 （填“提高”“不变”或“降低”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
5．下列物质可作为食品防腐剂的是（ ）
| A． | 甲醛 | B． | 硼酸 | C． | 苯甲酸钠 | D． | 醋酸 |
15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1Na2S溶液与0.1 mol•L-1NaHS溶液等体积混合：2c（H2S）═3c（Na+）-2c（HS-）-2c（S2-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1氨水与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合：c（OH-）+c （NH3•H2O）═c（Cl-）+c（H+） | |
| C． | pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）+c（Na+） | |
| D． | 浓度均为0.1 mol•L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+） |
2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 铜电极上发生还原反应 | |
| B． | 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）不变 | |
| C． | 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 | |
| D． | 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 |
2．下列有关焰色反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色 | |
| B． | 每次实验后，铂丝都要用水洗净 | |
| C． | 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素 | |
| D． | 若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素 |
3．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 凡含离子键的化合物，一定含金属元素 | |
| B． | 在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 | |
| C． | 离子化合物一定能导电 | |
| D． | 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 |