Question

20．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）

	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去	试管里出现白色沉淀	酸性：盐酸＞硅酸
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
C	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
D	向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层为橙红色	溶液中含有Br-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．发生强酸制取弱酸的反应，白色沉淀为硅酸；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
C．白色沉淀可能为AgCl或BaSO₄；
D．溶液分层，下层为橙红色，可知氯水氧化溴离子生成溴．

解答 解：A．发生强酸制取弱酸的反应，白色沉淀为硅酸，则酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，熔点：氧化铝＞铝，故B正确；
C．白色沉淀可能为AgCl或BaSO₄，则该溶液中可能含有SO₄^2-，故C错误；
D．溶液分层，下层为橙红色，可知氯水氧化溴离子生成溴，则溶液中含有Br^-，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握酸性比较、离子检验、物质的性质、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．