题目内容
将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2mol电子通过时，负极质量变化是（ ）
| A、增加6.5g |
| B、减少6.5g |
| C、减少5.6g |
| D、增加5.6g |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，形成原电池，负极上是金属锌失电子，正极是铜离子得电子，根据电极反应式以及电子转移的计算来回答．
解答：
解：将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，形成原电池，负极上是金属锌失电子，设负极上质量减少x．
负极上的电极反应式为：
Zn-2e-=Zn2+，
65g 2mol
x 0.2mol
x=
=6.5g，所以负极质量减少6.5g．
故选B．
负极上的电极反应式为：
Zn-2e-=Zn2+，
65g 2mol
x 0.2mol
x=
| 65g×0.2mol |
| 2mol |
故选B．
点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可．
练习册系列答案
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