题目内容
对于常温下，pH=4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液中水电离的c（OH-）与pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c（OH-）相同 |
| B、该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于6 |
| C、向该溶液中加入等体积、pH=10的氢氧化钠溶液恰好完全中和 |
| D、该溶液与锌反应，pH逐渐增大 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，醋酸能够抑制水的电离，氯化铵能够促进水的电离，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子物质的量增大，以氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的醋酸与氢氧化钠，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，此解答该题．
解答：
解：A、pH=4的醋酸溶液，水电离的c（OH-）=1.0×10-10mol/L，pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c（OH-）=1.0×10-4mol/L，故A错误；
B、醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，所以pH=4的醋酸溶液1mL加水稀释至100mL，其pH小于6，故B错误；
C、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的醋酸与氢氧化钠，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，其等体积混合，溶液显酸性，故C错误；
D、醋酸溶液与锌反应，氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；
故选D．
B、醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，所以pH=4的醋酸溶液1mL加水稀释至100mL，其pH小于6，故B错误；
C、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的醋酸与氢氧化钠，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，其等体积混合，溶液显酸性，故C错误；
D、醋酸溶液与锌反应，氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合的定性判断，溶液中水电离的离子浓度的计算等，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列说法中错误的是（ ）
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在常温时，某溶液中由水电离出的[H+]=1.0×10-11mol?L-1，下列说法中正确的是（ ）
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将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2mol电子通过时，负极质量变化是（ ）
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下列属于纯净物的是（ ）
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| C、若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K | ||
D、另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4
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