题目内容
钛（Ti相对原子质量为48）是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”．工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO 反应Ⅱ：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2 关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是（ ）
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| A、反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂 |
| B、TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 |
| C、a=b=c=2 |
| D、每生成9.6gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO该反应中碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂；
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2 该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4为氧化剂，Mg元素的化合价升高，Mg作还原剂，以此解答该题．
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TiCl4+2Mg
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解答：
解：A．反应Ⅰ中，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，Ti元素化合价没有发生变化，故A错误；
B．反应I中氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4，反应II中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂，故B正确；
C．根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2a=c，2b=4a，所以a=1，b=c=2，故C错误；
D．将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子
48g 8mol
9.6g 1.6mol
所以每生成9.6 g Ti，反应I、II中共转移1.6 mol e-，故D错误．
故选B．
B．反应I中氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4，反应II中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂，故B正确；
C．根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2a=c，2b=4a，所以a=1，b=c=2，故C错误；
D．将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子
48g 8mol
9.6g 1.6mol
所以每生成9.6 g Ti，反应I、II中共转移1.6 mol e-，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意基本概念的理解、氧化还原反应中得失电子相等等问题．
练习册系列答案
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