题目内容
根据如图实验装置判断，下列说法正确的是（ ）
| A、该装置能将电能转化为化学能 |
| B、活性炭为正极，其电极反应式为：2H++2e-═H2↑ |
| C、电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔 |
| D、装置内总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铝易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，电子从负极流向正极．
解答：
解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；
B．活性炭作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．铝作负极、活性炭作正极，电子从负极铝流向活性炭，但不经过滤纸，故C错误；
D．负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，故D正确；
故选D．
B．活性炭作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．铝作负极、活性炭作正极，电子从负极铝流向活性炭，但不经过滤纸，故C错误；
D．负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、正负极上发生的电极反应是解本题关键，注意电子不进入电解质溶液，溶液中离子定向移动形成电流，为易错点．
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下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（ ）
| A、2-甲基丙烷 | B、丙烷 |
| C、甲烷 | D、乙烷 |
部分弱酸在水溶液中的电离平衡常数如下表
下列选项正确的是（ ）
| 弱酸 | 氢氰酸（HCN） | 碳酸（H2CO3） | 氢氟酸（HF） |
| 电离平衡常数K （25℃） |
K=4.93×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
K=3.53×10-4 |
| A、NaCN溶液中通入少量CO2：CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3- |
| B、Na2CO3溶液中通入少量HF：CO32-+2HF→2F-+CO2+H2O |
| C、25℃，等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者 |
| D、中和等体积、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者 |
在1L 1mol/L氨水中，下列叙述正确的是（ ）
| A、含1mol NH3?H2O |
| B、含NH3、NH4+之和为1mol |
| C、只含有1mol NH3 |
| D、NH3、NH3?H2O、NH4+之和为1mol |
下列反应的化学方程式正确的是（ ）
A、合成聚乙烯塑料： | |||
B、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH
| |||
C、向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水：2  +3Br2→2  ↓ | |||
D、实验室制乙烯：CH3CH2OH
|
室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A、用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性 |
| B、温度不变，加水稀释后溶液中c（NH4+）?c（OH-）不变 |
| C、加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少 |
| D、其溶液的pH=13 |
常温下，向20.00mL 0.1000mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是 （ ）| A、点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、点c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-） |
| D、点d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+） |