题目内容
下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2?N2O4的△H＜0 |
| B | 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡 | 下层分别呈无色和紫红色 | 还原性：I-＞Br-＞Fe2+ |
| C | 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 | 有白色沉淀出现 | 该钾盐是K2CO3 |
| D | 把SO2通入紫色石蕊试液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO2?N2O4为放热反应；
B．少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性；
C．白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，则盐为碳酸盐或碳酸氢盐；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物．
B．少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性；
C．白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，则盐为碳酸盐或碳酸氢盐；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物．
解答：
解：A．二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO2?N2O4为放热反应，即△H＜0，故A正确；
B．量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性，故B错误；
C．白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，则盐为碳酸盐或碳酸氢盐，则该钾盐是K2CO3或KHCO3，或二者都有，故C错误；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，紫色变为红色，说明二氧化硫具有酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误．
故选A．
B．量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性，故B错误；
C．白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，则盐为碳酸盐或碳酸氢盐，则该钾盐是K2CO3或KHCO3，或二者都有，故C错误；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，紫色变为红色，说明二氧化硫具有酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，涉及氧化还原反应、平衡移动及离子检验等，综合性较强，题目难度不大，选项B为解答的易错点．
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