题目内容
如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（ ）| A、MgSO4，CuSO4 |
| B、AgNO3，Pb（NO3）2 |
| C、FeSO4，Al2 （SO4）3 |
| D、CuSO4，AgNO3 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：依据装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质，对选项分析判断．
解答：
解：装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质；
A、X为MgSO4，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；Y为CuSO4 ，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故A错误；
B、X为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e-=Ag，Y为Pb（NO3）2 ，阴极上溶液中氢离子放电，无金属析出，故B错误；
C、X为FeSO4，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，Y为Al2 （SO4）3，阴极上是氢离子放电无金属析出，故C错误；
D、X为CuSO4，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应Cu2++2e-=Cu，Y为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e-=Ag，依据电子守恒Cu～2Ag，增重d＞b，符合题意，故D正确．
故选D．
A、X为MgSO4，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；Y为CuSO4 ，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故A错误；
B、X为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e-=Ag，Y为Pb（NO3）2 ，阴极上溶液中氢离子放电，无金属析出，故B错误；
C、X为FeSO4，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，Y为Al2 （SO4）3，阴极上是氢离子放电无金属析出，故C错误；
D、X为CuSO4，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应Cu2++2e-=Cu，Y为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e-=Ag，依据电子守恒Cu～2Ag，增重d＞b，符合题意，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，溶液中离子浓度放电顺序的判断，电极反应书写方法和电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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