设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．常温常压下.8 g O2含有5NA个电子B．1 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NAC．标准状况下.2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NAD．精炼铜的过程中.当阴极析出32 g铜时转移的电子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8 g O₂含有5N_A个电子
	B．	1 L 1.0 mol•L^-1NaAlO₂溶液中含有氧原子数为2N_A
	C．	标准状况下，2.24 L CCl₄中含有的分子数为0.1N_A
	D．	精炼铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移的电子数为N_A

分析 A、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含16mol电子来分析；
B、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子；
C、标况下四氯化碳为液体；
D、阴极上的电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu．

解答解：A、8g氧气的物质的量为0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子即4N_A个，故A错误；
B、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2N_A个，故B错误；
C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、阴极上的电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故当阴极上析出32g铜即0.5mol铜时，转移1mol电子即N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

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7．在恒容密闭容器中发生反应2NO₂?2NO+O₂，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO
	B．	混合气体的平均相对分子质量不再改变
	C．	混合气体的颜色不再改变
	D．	混合气体的密度不再改变

5．在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO₂、0.03molO₂，反应为：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H＜0，经10min后反应达到平衡，测得C（SO₃）=0.004mol/L
（1）SO₂的转化率为80%，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO₂、0.03molO₂达到平衡时，SO₂的转化率将增大（填增大、减小或不变）
（2）用SO₂表示该反应的反应速率为4×10^-4mol/（L．min）
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比2：3（最简整数比）
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）66.7%
（5）平衡常数K=16000；升高温度K将减小（填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO₂为0.02mol，该反应向正向（填正向、逆向或不）移动．

2．标准状况下，现有①6.72L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子　③13.6g H₂S　④0.2mol NH₃，对这四种气体的关系有以下四种表述：
a．体积：②＞③＞①＞④
b．物质的量：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④
d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
其中正确的是（　　）

9．A、B、C、D是盐酸、硝酸银溶液，碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氧氧化钡溶液中的其中一种．为了确定它们，现进行如下实验．
（1）不做任何实验，就可确定A．
（2）将其余四种溶液分别取少量于四支试管中，将A滴入其中，发现B中无明显现象．
（3）再将剩余三种溶液分别取少量于三支试管中，将B滴入其中，C中出现气泡，D中无明显现象．
由此可知：A是CuSO₄，C是Na₂CO₃．（填化学式）
写出反应的离子方程式：B+C：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑ A+D：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓ B+D：OH^-+H⁺=H₂O．

19．金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是（　　）

6．下列物质种类中，前者包含后者的是（　　）

混合物　溶液

电解质　化合物

浊液　胶体

单质化合物

3．不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（　　）

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为

．
（2）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子．C₄分子结构如图所示，已知断裂l molC-C吸收167kJ热量，生成l mol C≡C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是①．
A．C₄与C₂互为同素异形体 B．C₄与C₂互为同分异构体
C．C₄属于一种新型的化合物 D．1mol C₄气体转变为C₂放出882kJ热量
（3）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层未都达8电子结构，则该分子的分子式为NCl₃．
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