题目内容

9．A、B、C、D是盐酸、硝酸银溶液，碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氧氧化钡溶液中的其中一种．为了确定它们，现进行如下实验．
（1）不做任何实验，就可确定A．
（2）将其余四种溶液分别取少量于四支试管中，将A滴入其中，发现B中无明显现象．
（3）再将剩余三种溶液分别取少量于三支试管中，将B滴入其中，C中出现气泡，D中无明显现象．
由此可知：A是CuSO4，C是Na2CO3．（填化学式）
写出反应的离子方程式：B+C：CO32-+2H+=H2O+CO2↑  A+D：Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓   B+D：OH-+H+=H2O．

分析 盐酸、硝酸银溶液，碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氧氧化钡溶液五种溶液中，硫酸铜溶液是蓝色溶液，可以直接通过观察看出来，现A需要做实验直接确定，可知A就是硫酸铜溶液；硫酸铜溶液与其余四种混合，只与盐酸混合时无任何现象，故B为盐酸，在剩余的三种溶液里滴加盐酸，硝酸银溶液里会出现白色沉淀，碳酸钠溶液里会有气泡产生，只有氢氧化钡溶液里无明显现象，据此分析答题；

解答 解：盐酸、硝酸银溶液，碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氧氧化钡溶液五种溶液中，硫酸铜溶液是蓝色溶液，可以直接通过观察看出来，现A需要做实验直接确定，可知A就是硫酸铜溶液；硫酸铜溶液与其余四种混合，只与盐酸混合时无任何现象，故B为盐酸，在剩余的三种溶液里滴加盐酸，硝酸银溶液里会出现白色沉淀，碳酸钠溶液里会有气泡产生，只有氢氧化钡溶液里无明显现象，则C为碳酸钠，D为氢氧化钡，
（1）根据分析可知A为硫酸铜溶液，C是碳酸钠溶液，故答案为：CuSO4；Na2CO3；
（2）碳酸钠溶液里滴加盐酸生成二氧化碳，发生反应的离子反应方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，硫酸铜溶液与氢氧化钡混合可得到硫酸钡和氢氧化铜沉淀，发生反应的离子反应方程式为Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，盐酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；OH-+H+=H2O．

点评 本题以物质的鉴别有载体，考查离子反应及离子反应方程式的书写，属基础性考查，难度不大，建议重视双基复习，夯实基础，提高分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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2．下列叙述不正确的是（　　）
A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．影响化学平衡常数的因素是温度
C．放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行
D．熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大
3．蕙可用作杀虫剂、杀菌剂和汽油阻凝剂，其结构简式为．其二氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．14种B．15种C．16种D．17种
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
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D．氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
4．硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量15.4KJ，则每生成1mol常温下气体放出的热量为324.2KJ．
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，8 g O2含有5NA个电子
B．1 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA
C．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
D．精炼铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移的电子数为NA
1．在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中，如果c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42-）=x mol/L，c（K+）=y mol/L，则x和y的关系是（　　）
A．x=0.5yB．x=0.1+0.5yC．y=2（x-0.1）D．y=2x-0.1
18．下列饱和溶液中通入过量的CO2气体，溶液不会变挥浊的是（　　）
A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液C．苯酚钠溶液D．CaCl2溶液
19．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
（1）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1mol/L的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
①装置中安全管2的作用是使A瓶中压强稳定．盛10%NaOH溶液仪器3的名称是分液漏斗．
②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为溶液变为浅红色，且30秒内不褪色．
③样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{{V}_{\;}}_{1}-{C}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
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