题目内容
6．下列物质种类中，前者包含后者的是（ ）| A． | 混合物 溶液 | B． | 电解质 化合物 | C． | 浊液 胶体 | D． | 单质 化合物 |
分析 A．混合物是由两种或两种以上的物质组成的；
B．电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；
C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；
D．单质和化合物属于并列关系．
解答 解：A．混合物是由两种或两种以上的物质组成的，溶液必定有溶质和溶剂属于混合物，故A正确；
B．根据物质在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质两类，所以包括前者后者，故B错误；
C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），浊液和胶体不存在包含关系，故C错误；
D．单质和化合物都属于纯净物，不存在包含关系，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查物质的分类方法，题目难度不大，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
相关题目
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 ：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| D． | 氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2C1- |
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8 g O2含有5NA个电子 | |
| B． | 1 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA | |
| D． | 精炼铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移的电子数为NA |
1．在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中，如果c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42-）=x mol/L，c（K+）=y mol/L，则x和y的关系是（ ）
| A． | x=0.5y | B． | x=0.1+0.5y | C． | y=2（x-0.1） | D． | y=2x-0.1 |
11．下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（ ）
| A． | 五水硫酸铜、SO2、空气 | B． | NH3、Cu、空气 | ||
| C． | 盐酸、硫酸、胶体 | D． | 氨水、食盐、酒精 |
18．下列饱和溶液中通入过量的CO2气体，溶液不会变挥浊的是（ ）
| A． | NaAlO2溶液 | B． | Na2SiO3溶液 | C． | 苯酚钠溶液 | D． | CaCl2溶液 |
16．
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达平衡后，再通入一定量N2O5，则N2O5的转化率将减小．（填““增大”“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500s内N2O5的分解速率为0.00296 mol•L-1•s-1．
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1．
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达平衡后，再通入一定量N2O5，则N2O5的转化率将减小．（填““增大”“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1 000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1．
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．