题目内容
某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入紫色石蕊试液实验过程中溶液发生的颜色变化为：
请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为
②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是
考点：实验装置综合
专题：实验设计题
分析：（1）B装置为块状不溶于水的固体和液体反应制取气体的装置，并不用加热，根据反应的特点分析；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可使紫色溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使石蕊溶液褪色，氯气溶于水，溶液变为黄绿色；
（3）浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体；
先根据二氧化氮的体积计算硝酸的物质的量，进而计算浓度．
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可使紫色溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使石蕊溶液褪色，氯气溶于水，溶液变为黄绿色；
（3）浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体；
先根据二氧化氮的体积计算硝酸的物质的量，进而计算浓度．
解答：
解：（1）B装置为块状不溶于水的固体和液体反应制取气体的装置，并不用加热，中学中常见的有H2、CO2、NO2、NO、C2H2、H2S 等，
故答案为：H2、CO2等；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可使紫色溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使石蕊溶液褪色，氯气溶于水，溶液变为黄绿色，对应的粒子分别为H+、HClO、Cl2，
故答案为：H+；HClO；Cl2；
（3）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②设容器的体积为VL，所以二氧化氮气体的物质的量为n=
，二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，所以溶质是硝酸．
设生成硝酸的物质的量为xmol；
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4mol 4mol
xmol
x=
，
C=
=
=0.045mol/L，
故答案为：0.045 mol?L-1．
故答案为：H2、CO2等；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可使紫色溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使石蕊溶液褪色，氯气溶于水，溶液变为黄绿色，对应的粒子分别为H+、HClO、Cl2，
故答案为：H+；HClO；Cl2；
（3）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②设容器的体积为VL，所以二氧化氮气体的物质的量为n=
| VL |
| 22.4L/mol |
设生成硝酸的物质的量为xmol；
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4mol 4mol
| VL |
| 22.4L/mol |
x=
| VL |
| 22.4L/mol |
C=
| n(HNO3) |
| V |
| ||
| VL |
故答案为：0.045 mol?L-1．
点评：本题考查氯气的实验室制法及氯气、二氧化氮的性质，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意制取氯气的反应装置中含有氯化氢杂质，会影响氯气和水反应生成的盐酸的鉴别，难度不大，
练习册系列答案
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溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A、气体甲一定是纯净物 |
| B、沉淀乙为Mg（OH）2 |
| C、沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
| D、溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-离子 |
如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（ ）
| A、KMnO4分解生成氧气 |
| B、二氧化锰和盐酸生产氯气 |
| C、碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 |
| D、锌和盐酸生成氢气 |
