题目内容

5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：C＞D＞B＞A
B．C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同
C．最简单气态氢化物的稳定性：B＞A
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，则A为C；元素D与A为同族元素，则D为Si；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数为2，最外层电子数为6，所以B为O；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，结合原子序数可知C为Na，E为Cl，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答 解：由以上分析可知为A为C、B为O、C为Na、D为Si、E为Cl元素．
A．同周期从左向右原子半径在减小，电子层越多半径越大，所以原子半径为Na＞Si＞Cl＞C＞O，即C＞D＞E＞A＞B，故A错误；
B．C与B形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，而Na2O2中有离子键和非极性共价键，故B错误；
C．非金属性O＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SiO3、HClO4，非金属性Cl＞C＞Si，故酸性H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，故D错误；
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
B．10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA
C．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA
D．1molCu与足量的S完全反应，转移电子数为2NA
16．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（　　）
A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．布洛芬与苯乙酸是同系物
C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应
D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
13．由U形管、铁棒、石墨棒、1L 0．lmol/LC uCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是（　　）
A．同时打开K1、K2，铁棒上有紫红色物质析出
B．只闭合K1，石墨棒上有紫红色物质析出
C．只闭合K2，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体
D．只闭合K2，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl2的溶解）
20．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．16 g O2和O3 的混合气体中含有的分子数为0.5 NA
B．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数日为1×10-5 NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2 通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA
D．常温下，1 mol的NaHCO3固体中含HCO3-的数目为NA
10．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：

已知：Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；Zn（OH）2既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2+．
（1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn（OH）2的离子方程式为ZnO22-+2H+=Zn（OH）2↓．
（2）常温下，Zn（OH）2饱和溶液中c（Zn2+）=3×10-6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn（OH）2，Zn（OH）2开始溶解的pH为8.3，为防止Zn（OH）2溶解，可将稀H2SO4改为CO2．（lg2=0.3）
（3）“部分氧化”阶段，NaClO3被还原为Cl-，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是6：1．
（4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是防止Fe2+[或Fe（OH）2]被空气（或氧气）氧化．
②Fe3O4胶体粒子的直径的范围是1～100nm．
③确定滤液B中含有Fe2+的试剂是K3[Fe（CN）6]溶液或酸性高锰酸钾溶液．
（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的量不易控制．
7．某无色溶液中可能存在的离子有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-、SO32-、SO42-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是（　　）
A．气体2一定是SO2B．白色沉淀2一定是BaSO4
C．白色沉淀1的成分只有2种可能D．溶液中只有HCO3-无法确定
4．汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO2）催化分解汽车尾气的研究．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113.0KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（1）△H2=-288.4KJ/mol
请判断反应NO2（g）+SO2（g）═NO（g）+SO3（1）△H3，在低温下能否自发进行，并说明理由经计算△H3=（113.0-288.4）×0.5=-87.7KJ/mol＜0，且可判断反应的△S＜0，故在低温下可自发进行．
（2）已知TiO2催化尾气降解原理为：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；
2H2O（g）+4NO（g）+O2（g）?4HNO3（g）．
Ⅰ．在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（A的降解率=$\frac{c（A）初始-c（A）实验结束}{c（A）初始}$），反应40秒后检测气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因40秒后发生反应2NO=N2+O2生成氮气，并且NO浓度降低，则2H2O+4NO+O2?4HNO3平衡逆向移动，造成HNO3浓度降低．

Ⅱ．图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：
①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列关于图2的叙述不正确的是
A．根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc
B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的
D．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例： ）．
（3）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+．
5．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（　　）
A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化
C．将食盐溶解于水D．加热使硫化氢分解

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