题目内容

15．0.1mo1•L-1的CH3COOK溶液中，由于CH3COO-的水解，使得c（CH3C00-）＜0.1mol•L-1．如果要使c（CH3C00-）更接近于0.1mo1•L-1，可以采取的措施是（　　）
A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOHD．加热

分析 CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，要使c（CH3C00-）更接近于0.1mo1•L-1，应使平衡向逆向移动，以此解答该题．

解答 解：CH3COO-水解呈碱性，CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，要使c（CH3C00-）更接近于0.1mo1•L-1，应使平衡向逆向移动，可加入KOH，而加入盐酸，生成醋酸，CH3COO-浓度降低，加入水，溶液浓度降低，加热促进水解，
故选C．

点评 本题考查学生影响盐类水解程度的主要因素知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响盐类水解的因素，难度不大．

练习册系列答案
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5．将一定量的晶体A（NH4HC2O4）隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如图所示．F和J是中学化学中常见的两种单质．H为红棕色气体．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：

（1）E的化学式为CO
（2）写出B和F反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，L和B的水溶液反应的离子方程式Fe3++3 NH3•H2O=Fe（OH）3+3NH4+；
（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（4）标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
6．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
B．pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度
C．0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1KOH溶液中：2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-）
D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
3．现有7.3gHCl气体．
（1）该气体在标准状况下的体积为4.48L．
（2）该气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为0.72%．
（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{0.2}{V}$mol•L-1．
（4）该气体在标准状况下的密度为1.63g•L-1．
10．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（　　）
A．NaOHB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3
20．以为原料制备某五元环化合物的流程如图所示：
（1）的系统命名为2，3-二氯丁烷．
（2）反应①的试剂及条件为氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）A与CH2=CH-CN为原料制备高分子化合物的结构简式为等．
（4）A与Br2/CCl4反应的产物有多种，请写出除B之外另外两种产物的结构简式：BrCHCHBrCH=CH2、BrCH2CHBrCHBrCH2Br．
（5）B→C的化学反应方程式为BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
（6）C中含有官能团的名称为碳碳双键、羟基．
（7）D的结构简式为．
（8）请写出D的所有满足下列条件的同分异构体：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C（CH3）CHO．
①能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀  ②能与Br2发生加成反应．
7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，每生成1molFe3O4时，转移电子数为4NA
B．常温常压下，2.24LCO2的质量大于4.4g
C．常温下，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA
D．15.6gNa2O2和Na2S固体混合物中，含有阴离子数目大于0.2NA
4．已知2N02?N2O4△H＜0．将N02充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始．

（1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率Va等于Vb．
（2）反应过程中两容器里生成N2O4的速率是Va＜Vb．
（3）达到平衡时，a与b中N02转化为N2O4的百分数（A）相比较，则是Aa＜Ab．
19．已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）  mol•L-1（填写精确值）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3　②CH3COONH4　③（NH4）2SO4　④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为①②④③（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3•H2O，导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是B
A．NH4NO3    B．CH3COONH4 C．Na2CO3    D．NH3•H2O
（5）丙同学选择该试剂的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确．
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．

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