Question

16．25℃时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A． K_w的数值：a点大于c点
• B． 溶液中的总酸量：a点大于b点
• C． HB的电离程度：b点大于c点
• D． 将a点与b点两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$减小

Answer 1

分析 A、K_w只与温度有关；
B、溶液体积为1000ml时，HA的pH值变化3个单位，而HB不到3个单位，所以HA是强酸，HB是弱酸；
C、加水促进电离；
D、将a点与b点两溶液同时升高温度，HA是强酸，c（A^-）不变，而温度升高促进HB的电离，所以c（B^-）变大．

解答 解：A、K_w只与温度有关，所以a点、c点水的离子积常数相等，故A错误；
B、溶液体积为1000ml时，HA的pH值变化3个单位，而HB不到3个单位，所以HA是强酸，完全电离，而HB是弱酸，部分电离，所以b点酸的总量大，故B错误；
C、加水促进电离，所以HB的电离程度：b点小于c点，故C错误；
D、将a点与b点两溶液同时升高温度，HA是强酸，c（A^-）不变，而温度升高促进HB的电离，所以c（B^-）变大，所以$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．