Question

7．已知T℃时AgCl的K_sp=2×10^-10；Ag₂CrO₄是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． T℃时Ag₂CrO₄的K_sp=2×10^-12
• B． 浓度均为2×10^-5mol/LAgNO₃溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成
• C． 在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄固体可使溶液由Y点到X点
• D． 保持温度T℃不变，Ag₂CrO₄溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点

Answer 1

分析 A．Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）；
B．Qc＞Ksp生成沉淀，Qc＜Ksp无沉淀生成；
C．在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍为饱和溶液，点仍在曲线上；
D．由X点到Z点，Ag⁺浓度减小，CrO₄^2-离子浓度不变．

解答 解：A．曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶剂平衡为Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺（aq）+CrO₄^2-（aq），则Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，故A错误；
B．浓度均为2×10^-5mol/LAgNO₃溶液与NaCl溶液等体积混合物，Qc=1×10^-5×1×10^-5=1×10^-10＜Ksp，没有沉淀生成，故B正确；
C．在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；
D．Ag₂CrO₄溶液长时间放置，溶剂减少，可转化为饱和溶液，（Ag⁺）、c（CrO₄^2-）均增大，而X点到Z点，Ag⁺浓度减小，CrO₄^2-离子浓度不变，与图象不符，故D错误；
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及图象，为高频考点，把握Ksp的计算、图象中溶解平衡点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．