题目内容
水是一种宝贵的自然资源．
（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水体植物富营养化污染．水中的氨在微生物的作用下，可发生以下一系列变化：A、NH3+O2→HNO2+H2O（未配平）；B、2HNO2+O2→2HNO3，回答以下问题
①配平反应A并标出电子转移的方向与数目：
NH3+ O2→ HNO2+ H2O
②反应B中被氧化的元素是 ．
（2）氧化还原法是处理污水常用的方法之一．某工厂排放的污水，经检测，污水中含有0.012mol/L的游离态溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式： ；若处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液 L才能将单质溴全部除去．
（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水体植物富营养化污染．水中的氨在微生物的作用下，可发生以下一系列变化：A、NH3+O2→HNO2+H2O（未配平）；B、2HNO2+O2→2HNO3，回答以下问题
①配平反应A并标出电子转移的方向与数目：
②反应B中被氧化的元素是
（2）氧化还原法是处理污水常用的方法之一．某工厂排放的污水，经检测，污水中含有0.012mol/L的游离态溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式：
考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）①根据化合价升降法配平方程式；
②根据化合价判断被氧化的元素；
（2）亚硫酸钠除去污水中的溴，反应生成硫酸钠和HBr；
利用电子守恒可知，S失去电子等于Br得到电子．
②根据化合价判断被氧化的元素；
（2）亚硫酸钠除去污水中的溴，反应生成硫酸钠和HBr；
利用电子守恒可知，S失去电子等于Br得到电子．
解答：
解：（1）①N元素由-3价升高为+3价，失去6e-，O元素由0价降低为-2价，得到2e-，根据化合价升降法配平方程式为：2NH3+3O2=2HNO2+2H2O
电子转移的方向与数目为：
，故答案为：；
②2HNO2+O2→2HNO3中，N元素化合价由+3升为+5，被氧化，故答案为：+3价N；
（2）亚硫酸钠除去污水中的溴，反应生成SO42-、Br-，该反应的离子方程式为：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，
设加入0.05mol/L的亚硫酸钠xL，由电子守恒可知，0.05mol/L×xL×（6-4）=0.012mol/L×5L×2×（1-0），解得x=1.2L，
故答案为：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；1.2．
电子转移的方向与数目为：
，故答案为：；②2HNO2+O2→2HNO3中，N元素化合价由+3升为+5，被氧化，故答案为：+3价N；
（2）亚硫酸钠除去污水中的溴，反应生成SO42-、Br-，该反应的离子方程式为：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，
设加入0.05mol/L的亚硫酸钠xL，由电子守恒可知，0.05mol/L×xL×（6-4）=0.012mol/L×5L×2×（1-0），解得x=1.2L，
故答案为：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；1.2．
点评：本题考查了氧化还原反应的配平及计算，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等或电子守恒是解题的关键．
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