Question

20．拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N₂参加反应生成NH₃的反应热为-92kJ•mol^-1，2mol N₂参加反应生成NH₃的反应热为-184kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；然后根据反应热与化学计量数成正比计算出2molH₂参加反应生成NH₃的反应热．

解答 解：在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，则1mol N₂参加反应生成NH₃的反应热为-92kJ•mol^-1；
热化学方程式中，反应热与化学计量数成正比，则2mol N₂参加反应生成NH₃的反应热为：-92kJ•mol^-1×2=-184kJ•mol^-1，
故答案为：-92kJ•mol^-1；-184kJ•mol^-1．

点评 本题考查了反应热的计算，题目难度中等，明确反应热与反应物、生成物总键能的关系为解答关键，注意掌握化学反应与能力变化的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．