题目内容
合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
| A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动 |
| B、正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动 |
| C、若同时扩大容器体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D、若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理分析，达平衡后，将气体混合物的温度降低，反应速率减小，正逆反应速率都减小，放热方向速率减小的少，所以平衡向放热反应方向移动．
解答：
解：A、正反应速率减小，逆反应速率减小，正反应是放热反应，平衡一定向正反应方向移动，故A错误；
B、正反应速率减小，逆反应速率减小，正反应是放热反应，平衡一定向正反应方向移动，故B错误；
C、若同时扩大容器体积，压强减小，则正逆反应速率一定都减小，正反应是气体体积减小的反应，压强减小平衡向气体体积增大的方向进行，平衡向逆反应方向移动，降低温度平衡向正反应方向进行，二者程度不同，平衡移动的方向不同，故C错误；
D、若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率一定提高，故D正确；
故选D．
B、正反应速率减小，逆反应速率减小，正反应是放热反应，平衡一定向正反应方向移动，故B错误；
C、若同时扩大容器体积，压强减小，则正逆反应速率一定都减小，正反应是气体体积减小的反应，压强减小平衡向气体体积增大的方向进行，平衡向逆反应方向移动，降低温度平衡向正反应方向进行，二者程度不同，平衡移动的方向不同，故C错误；
D、若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率一定提高，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学反应速率，平衡影响因素的分析判断，掌握反应特征，反应速率影响因素原理、平衡移动原理是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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欲提高合成氨：N2+3H2?2NH3反应的反应速率，下列措施可行的是（ ）
①采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N2的浓度 ⑤增大H2的浓度．
①采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N2的浓度 ⑤增大H2的浓度．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①③⑥ | D、全部 |
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
| A、酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 |
| B、原子半径大小：Na＞S＞O |
| C、稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI |
| D、金属性强弱：Na＞Mg＞Al |
已知KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，若用K35Cl03与H37Cl作用，则下列说法中正确的是（ ）
| A、该反应中转移电子数为6 |
| B、Cl2中只含37Cl |
| C、Cl2中既有35Cl 又含37C1 |
| D、生成的氯气相对分子质量约为73.3g/mol |
下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ）
| A、NaOH溶液中混有Ba（OH）2[K2SO4] |
| B、Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3[Cu粉] |
| C、CO2中混有CO[炽热的炭] |
| D、CO2中混有HCl气体[NaOH溶液] |