题目内容

下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（　　）
A、NaOH溶液中混有Ba（OH）2[K2SO4]
B、Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3[Cu粉]
C、CO2中混有CO[炽热的炭]
D、CO2中混有HCl气体[NaOH溶液]
考点：物质的分离、提纯和除杂,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：A．引入新杂质；
B．Cu可与硝酸银反应生成硝酸铜；
C．CO2与C反应生成CO；
D．二者都与氢氧化钠反应．
解答： 解：A．加入K2SO4，生成KOH杂质，应用Na2SO4，故A错误；
B．Cu可与硝酸银反应生成硝酸铜，可用于除杂，故B正确；
C．CO2与C反应生成CO，应将气体通过灼热的CuO，故C错误；
D．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
练习册系列答案
相关题目
合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）
A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动
B、正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动
C、若同时扩大容器体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动
D、若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高
Ⅰ．按要求填空
①KOH的电子式：
 
      ②NH4Cl的电子式：
 

③CO2的结构式：
 
      ④HClO的结构式：
 

Ⅱ．按要求填空
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量．N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
 
；又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是
 
kJ．
下列各组物质：
①O2和O3；②H216O和H218O；③12C和13C；④2-甲基丁烷和丁烷；⑤乙烷和异丁烷；⑥2-甲基丙烷和异丁烷；⑦正戊烷和2，2-二甲基丙烷；⑧间二甲苯和乙苯；⑨丙醛和丙酮．
其中互为同位素的是
 
；互为同分异构体的是
 
；互为同系物的是
 
；互为同素异形体的是
 
；同一种物质的是
 
．
氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题：
（1）三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是
 
，沸点最高的是
 
，其沸点最高的主要原因是
 
．
（2）硫单质与铁在加热时反应的方程式是
 
，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是
 
．
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化
B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液X中肯定无NH4+
C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性
D向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+
A、AB、BC、CD、D
下列关于金属性质的叙述中正确的是（　　）
A、钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B、铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C、金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D、铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A、通入标况下的CO2气体为22.4L
B、A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
C、A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）
D、A溶液中一定只有Na2CO3
根据Fe+Cu2+═Fe2++Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是（　　）
A、铂B、石墨C、铜D、锌

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