题目内容
已知KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，若用K35Cl03与H37Cl作用，则下列说法中正确的是（ ）
| A、该反应中转移电子数为6 |
| B、Cl2中只含37Cl |
| C、Cl2中既有35Cl 又含37C1 |
| D、生成的氯气相对分子质量约为73.3g/mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：若用K35Cl03与H37Cl作用，则发生KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，35Cl得到电子，37Cl失去电子，生成3molC12中有1mol35Cl，以此来解答．
解答：
解：A．氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，故A错误；
B．35Cl得到电子，37Cl失去电子，Cl2中既有35Cl 又含37C1，故B错误；
C．35Cl得到电子，37Cl失去电子，Cl2中既有35Cl 又含37C1，故C正确；
D．生成的氯气相对分子质量约为
×2=73.3，故D错误；
故选C．
B．35Cl得到电子，37Cl失去电子，Cl2中既有35Cl 又含37C1，故B错误；
C．35Cl得到电子，37Cl失去电子，Cl2中既有35Cl 又含37C1，故C正确；
D．生成的氯气相对分子质量约为
| 37×5+35 |
| 6 |
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度和原子守恒角度分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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下面叙述正确的是（ ）
| A、共价化合物中没有离子键 |
| B、离子化合物中没有共价键 |
| C、正四面体构型的分子，键角均为109°28' |
| D、直线型分子中的键角均为180° |
在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（ ）
| A、A（气）+B（气）?C（气） |
| B、A（气）+2B（气）?3C（气） |
| C、A（气）+B（气）?C（气）+D（气） |
| D、以上都达到平衡 |
下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
| A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2 |
| B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH |
| C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl |
| D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、电能是二级能源 |
| B、水煤气是一种高效而没有污染的一级能源 |
| C、天然气是一级能源 |
| D、氢气是一种高效而没有污染的二级能源 |
下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
| A、用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，结论：该溶液一定是钠盐溶液 |
| B、无色试液加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含NH3 |
| C、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32- |
| D、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42- |
合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
| A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动 |
| B、正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动 |
| C、若同时扩大容器体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D、若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高 |
