题目内容
从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 | |
| A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
| B | SO2通过硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 结合H+的能力：CO32＜AlO2- |
| D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．电解质必须为化合物；
B．SO2通过硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡；
C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀；
D．氮气中存在N≡N，氮气稳定．
B．SO2通过硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡；
C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀；
D．氮气中存在N≡N，氮气稳定．
解答：
解：A．Cl2的水溶液可以导电，是因氯气与水反应生成酸，酸电离产生自由移动的离子，而Cl2既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．SO2通过硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，故B错误；
C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：CO32＜AlO2-，故C正确；
D．氮气中存在N≡N，氮气稳定，而非金属性N＞P，不能利用反应条件比较N、P的非金属性，故D错误；
故选C．
B．SO2通过硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，故B错误；
C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：CO32＜AlO2-，故C正确；
D．氮气中存在N≡N，氮气稳定，而非金属性N＞P，不能利用反应条件比较N、P的非金属性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、电解质的判断、电离及结合质子的能力、非金属性比较等，侧重化学反应原理的考查，把握实验方案的评价性，题目难度不大．
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）=0.2mol/L，当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中K+的物质的量浓度是（ ）
2- 4 |
| A、0.2 mol/L |
| B、0.25 mol/L |
| C、0.1 mol/L |
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(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
. |
| v |
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