题目内容
欲提高合成氨：N2+3H2?2NH3反应的反应速率，下列措施可行的是（ ）
①采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N2的浓度 ⑤增大H2的浓度．
①采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N2的浓度 ⑤增大H2的浓度．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①③⑥ | D、全部 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：常见增大反应速率的因素有增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂以及增大固体的表面加等，以此解答该题．
解答：
解：①升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故正确；
②增大压强，反应速率加快，故正确；
③使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故正确．
④增大N2的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率加快，故正确；
⑤增大H2的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率加快，故正确；
故选D．
②增大压强，反应速率加快，故正确；
③使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故正确．
④增大N2的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率加快，故正确；
⑤增大H2的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率加快，故正确；
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA |
| B、标准状况下22.4 L D2中含中子数为2NA |
| C、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA |
| D、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 |
下面叙述正确的是（ ）
| A、共价化合物中没有离子键 |
| B、离子化合物中没有共价键 |
| C、正四面体构型的分子，键角均为109°28' |
| D、直线型分子中的键角均为180° |
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO
）=0.2mol/L，当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中K+的物质的量浓度是（ ）
2- 4 |
| A、0.2 mol/L |
| B、0.25 mol/L |
| C、0.1 mol/L |
| D、0.225 mol/L |
能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（ ）
| A、A原子得到电子的数目比B原子少 |
| B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 |
| C、气态氢化物的稳定性：A比B弱 |
| D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质 |
在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、K+、SO42-、HCO3- |
| B、Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42- |
| C、Na+、K+、Cl-、NO3- |
| D、Fe3+、K+、SO42-、Cl- |
在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（ ）
| A、A（气）+B（气）?C（气） |
| B、A（气）+2B（气）?3C（气） |
| C、A（气）+B（气）?C（气）+D（气） |
| D、以上都达到平衡 |
合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
| A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动 |
| B、正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动 |
| C、若同时扩大容器体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D、若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高 |