题目内容
8．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1.0L0.1 mol/•LNa2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA | |
| B． | 一定条件下，4.6g的Na完全与O2反应生成7.2g产物时失去的电子数为0.2NA | |
| C． | 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 | |
| D． | 电镀铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少不一定等于64g |
分析 A、S2-在溶液中会水解；
B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
C、原子是化学变化中的最小微粒；
D、阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属．
解答 解：A、S2-为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的硫离子的个数小于0.1NA个，故A错误；
B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠失去的电子数为0.2NA个，故B正确；
C、原子是化学变化中的最小微粒，故化学变化不能实现原子间的转化，故C错误；
D、阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少不一定等于64g，会比64g小，故D正确．
故选BD．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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19．下列物质：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（ ）
| A． | （1）（3）（6）（8）（9）（11） | B． | （2）（3）（6）（10）（11）（13） | C． | （3）（8）（9）（10）（11）（12） | D． | （4）（5）（7）（10）（11）（14） |
16．真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y和Z中均不含手性碳原子 | |
| B． | Y能发生氧化、还原、取代反应 | |
| C． | 一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应 | |
| D． | 1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应 |
3．向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6．下列有关该反应的说法中错误的是（ ）
| A． | 在该反应中碘酸钠作还原剂 | |
| B． | 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 | |
| C． | 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 | |
| D． | 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子 |
13．玻璃棒是化学实验中最常用的一种仪器．下列实验中要用到玻璃棒的是（ ）
| A． | 用pH试纸测定水样的pH | B． | 检验硫酸根离子 | ||
| C． | 实验室用高锰酸钾制取氧气 | D． | 从碘水中萃取碘 |
20．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
| A． | 将钠投入到足量水中 | |
| B． | 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 | |
| C． | 将钠放入足量稀硫酸中 | |
| D． | 将钠放入足量碳酸氢钠溶液中 |
