题目内容

19．下列物质：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（　　）
A．（1）（3）（6）（8）（9）（11）B．（2）（3）（6）（10）（11）（13）C．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D．（4）（5）（7）（10）（11）（14）

分析 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，常见的电解质为酸、碱、盐、金属氧化物、和水等，非电解质包括蔗糖、酒精、氨气、非金属氧化物等，据此分析．

解答 解：溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，常见的电解质为酸、碱、盐、金属氧化物、和水等，故（3）（8）（9）（10）（11）（12）都是电解质，（4）（5）（6）（7）（13）是非电解质，（1）、（2）是单质，（14）是混合物，
故选C．

点评 本题考查了电解质与非电解质判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的本质区别，明确溶液导电性原因，试题利用率提高学生灵活应用所学知识能力．

练习册系列答案
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15．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
A．稀硝酸和过量铁屑反应           3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．氯化铝溶液和过量的氨水反应     Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．碳酸钠溶液中加入过量苯酚+CO32-→+HCO3-
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2      ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
16．以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．

已知：+$\stackrel{△}{→}$
完成下列填空：
（1）B与乙烯发生反应的类型是加成反应，甲的结构简式为CH2=CHC（CH3）=CH2．
（2）写出A→B的化学方程式ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O．
（3）写出符合下列条件的W的一种同分异构体的结构简式．
①遇FeCl3溶液显紫色，但不能与浓溴水反应；
②1H-NMR谱显示有四种不同化学环境的氢原子．
（4）下列说法不正确的是AB（填选项字母）．
A．化合物A、C均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1molW生成1molR仅需要2mol的H2
C．化合物Y属于酯类的同分异构体有4种
D．化合物R分子式为C9H18O2
（5）写出上图中B到C的合成路线（无机试剂任选）．（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物）
7．占地球上储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴的一般过程如下：

[海水]$→_{①}^{浓缩}$[浓缩海水]$→_{②}^{氯气}$[溴、海水]$→_{③}^{鼓入热空气或水蒸气}$[溴蒸气]$→_{④}^{冷凝}$[粗溴]
（1）在过程②中，海水中的Br-离子转化为溴的离子方程式是2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
（2）过程③之所以能将溴以蒸气状态吹出，从物质结构知识角度来看是因为溴分子为非极性分子，不易溶于水，易挥发．
（3）溴和其它卤素原子可形成卤素互化物，如果将3.73g BrCln溶于水，再通入SO2，使其发生如下反应：
2BrCln+n+1SO2+2n+2H2O→2HBr+2nHCl+n+1H2SO4，
然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后除去生成的沉淀，再将所得滤液用过量AgNO3溶液处理，可得沉淀12.37g．
①配平上述化学反应方程式．
②确定该卤素互化物BrCln中的n=3．
14．已知有下列反应：4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓（白色）+2K2SO4；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-；Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
（1）现要测定100.00mL硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度，其测定过程如下：用移液管准确量取20，.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0，.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液19.80mL．
①滴定过程应选用作指示剂淀粉，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴下，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变化．
②下列有关该实验中的图示和操作都正确的是C．
A．图A表示用移液管移取A溶液到锥形瓶中的操作      B．图B表示对滴定管读数
C．图C表示排气泡操作                                                D．图D表示滴定操作

③溶液A中铜离子的物质的量浓度为0.099mol/L．
④下列实验操作会使得测定结果偏高的是B．
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液
B．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡
C．摇荡锥形瓶时溶液溅出
D．锥形瓶中溶液颜色发生变化时立即读数
（2）某实验兴趣小组为了研究外界条件对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：

组号
反应温度
（℃）		参加反应的物质
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mlc/mol•L-1V/mlc/mol•L-1V/ml
A1050.1100.15
B1050.150.1a
C3050.1100.15
①判断上述反应速率快慢的实验现象是出现淡黄色沉淀的快慢．
②实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰．上述A组和B组比较的是硫酸浓度的改变对反应速率的影响，则B组中加水的体积a=10mL．
③由A组和C组实验比较可以得出的结论是其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．
4．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离出的H+离子浓度是pH=5的盐酸中由水电离的H+离子浓度的多少倍（　　）
A．10-2B．102C．2D．12
11．下列说法不正确的是（　　）
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同
8．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1.0L0.1 mol/•LNa2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
B．一定条件下，4.6g的Na完全与O2反应生成7.2g产物时失去的电子数为0.2NA
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．电镀铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少不一定等于64g
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2H2O+2MnO4-═5SO42-+2Mn2++4H+
B．过量的CO2通入水玻璃中：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2H2O
D．漂白粉中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-

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