题目内容
3．向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6．下列有关该反应的说法中错误的是（ ）| A． | 在该反应中碘酸钠作还原剂 | |
| B． | 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 | |
| C． | 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 | |
| D． | 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子 |
分析 由向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）可知，反应中I元素的化合价由+5价升高为+7价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
解答 解：A．因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，故A正确；
B．该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的，故B正确；
C．由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移1mol×（7-5）=2mol电子，故D正确．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmol氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L）为（ ）
| A． | $\frac{（b-a）}{V}$ | B． | $\frac{（2b-a）}{V}$ | C． | $\frac{2（b-a）}{V}$ | D． | $\frac{2（2b-a）}{V}$ |
14．已知有下列反应：4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓（白色）+2K2SO4；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-；Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
（1）现要测定100.00mL硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度，其测定过程如下：用移液管准确量取20，.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0，.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液19.80mL．
①滴定过程应选用作指示剂淀粉，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴下，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变化．
②下列有关该实验中的图示和操作都正确的是C．
A．图A表示用移液管移取A溶液到锥形瓶中的操作 B．图B表示对滴定管读数
C．图C表示排气泡操作 D．图D表示滴定操作
③溶液A中铜离子的物质的量浓度为0.099mol/L．
④下列实验操作会使得测定结果偏高的是B．
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液
B．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡
C．摇荡锥形瓶时溶液溅出
D．锥形瓶中溶液颜色发生变化时立即读数
（2）某实验兴趣小组为了研究外界条件对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：
①判断上述反应速率快慢的实验现象是出现淡黄色沉淀的快慢．
②实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰．上述A组和B组比较的是硫酸浓度的改变对反应速率的影响，则B组中加水的体积a=10mL．
③由A组和C组实验比较可以得出的结论是其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．
（1）现要测定100.00mL硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度，其测定过程如下：用移液管准确量取20，.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0，.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液19.80mL．
①滴定过程应选用作指示剂淀粉，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴下，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变化．
②下列有关该实验中的图示和操作都正确的是C．
A．图A表示用移液管移取A溶液到锥形瓶中的操作 B．图B表示对滴定管读数
C．图C表示排气泡操作 D．图D表示滴定操作
③溶液A中铜离子的物质的量浓度为0.099mol/L．
④下列实验操作会使得测定结果偏高的是B．
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液
B．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡
C．摇荡锥形瓶时溶液溅出
D．锥形瓶中溶液颜色发生变化时立即读数
（2）某实验兴趣小组为了研究外界条件对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：
组号 | 反应温度 （℃） | 参加反应的物质 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/ml | c/mol•L-1 | V/ml | c/mol•L-1 | V/ml | ||
| A | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | a |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
②实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰．上述A组和B组比较的是硫酸浓度的改变对反应速率的影响，则B组中加水的体积a=10mL．
③由A组和C组实验比较可以得出的结论是其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 互为手性异构体的分子互为镜像 | |
| B． | 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 | |
| C． | 手性异构体分子组成相同 | |
| D． | 手性异构体性质相同 |
18．
某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示：下列关于A的叙述正确的是（ ）
某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示：下列关于A的叙述正确的是（ ）| A． | 属于卤代烃，易溶于水 | |
| B． | 在酸性或碱性条件下都能发生水解反应 | |
| C． | 1molA可以与2molNaOH反应 | |
| D． | 一定条件下可发生加成反应和消去反应 |
8．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.0L0.1 mol/•LNa2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA | |
| B． | 一定条件下，4.6g的Na完全与O2反应生成7.2g产物时失去的电子数为0.2NA | |
| C． | 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 | |
| D． | 电镀铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少不一定等于64g |
15．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作方法 |
| A | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 氢氧化钠溶液和浓硫酸 | 洗气 |
| B | 硫酸钡 | 碳酸钡 | 足量的稀硫酸 | 溶解、过滤、洗涤、烘干 |
| C | 氯化钙溶液 | 消石灰 | 过量的二氧化碳 | 过滤、蒸发、结晶 |
| D | 氨气 | 水 | 火碱溶液 | 通过盛有火碱溶液的洗气瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1 molNa2O2溶于足量水，电子转移数为NA | |
| B． | 1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氢原子数为3NA | |
| C． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA |
13．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3↓ | B． | 2NaCl+MgSO4═Na2SO4+MgCl2 | ||
| C． | 2HgO═2Hg+O2 | D． | 2KOH+CO2═K2CO3+H2O |