题目内容
18．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铜和稀硝酸的反应：Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| B． | 氯气与水反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| C． | 氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．电荷不守恒；
C．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
D．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气、氯化锰和水．
解答 解：A．铜和稀硝酸的反应，离子方程式：3Cu2++8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．氯气与水反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．氯化铝溶液加入氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．实验室制氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查离子方程式的书写，本题注意水、氨水都为弱电解质，应写成化学式，书写离子方程式时要注意电荷守恒、质量守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
；D的结构式：H-O-H．
6．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应鉴别的是（ ）
| A． | FeCl2 MgCl2 AlCl3 | B． | AgNO3KNO3 Na2CO3 | ||
| C． | NH4Cl （NH4）2SO4 K2SO4 | D． | Na2CO3 NaHCO3K2CO3 |
13．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可反生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2+2H+下列说法正确的是（ ）
| A． | H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强 | |
| B． | 在该实验中，最终溶液仍为无色 | |
| C． | 在该实验中，Fe2+和Fe3+总量保持不变 | |
| D． | H2O2值能的电子，不能失电子 |
3．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| B． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| C． | 分液操作时，上层液体从下口放出 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、一水合氨 | |
| B． | 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| C． | 物质溶于水时，不一定发生化学键的断裂 | |
| D． | 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 |
