题目内容

7．下列说法正确的是（　　）
A．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、一水合氨
B．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．物质溶于水时，不一定发生化学键的断裂
D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

分析 A．新制氯水的溶质为HCl和HClO；
B．依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；
C．物质溶于水时，有些物质的化学键不断裂，如蔗糖；
D．烧碱和冰醋酸是电解质，四氯化碳是非电解质．

解答 解：A．新制氯水的溶质为HCl和HClO，氨水的溶质为一水合氨，故A错误错误；
B．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH-数目为0.2NA，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2NA，故B错误；
C．物质溶于水时，有些物质的化学键不断裂，如蔗糖等非电解质，故C正确；
D．烧碱和冰醋酸是电解质，四氯化碳是非电解质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学键、pH的计算、电解质和非电解质，难度不大，其中B选项注意根据溶液中OH-的来源分析．

练习册系列答案
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17．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
ANa、BAl、CFe、乙Cl2
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
（3）写出下列反应的离子方程式：反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑反应⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铜和稀硝酸的反应：Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．氯气与水反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
15．在我国，使用最早的合金是铜合金，目前用量最大、用途最广的合金是钢铁．
2．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A．

（2）写出 NaCN 的电子式．
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是氧气，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
（5）工业利用 NaCN 制备蓝色染料的流程如下：

通入 Cl2 时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2． 
（6）常温下 HCN 的电离常数 Ka=6.2×10-10，浓度均为 0.5mol/L 的 NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因${K}_{h}=\frac{c（HCN）c（OH{\;}^{-}）}{c（CN{\;}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）•c（OH{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CN{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{W}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{6.2×10{\;}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．
12．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具．过去，门捷列夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了证实．此后，科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素性质进行了系统研究，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，单核离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应气态氢化物的稳定性依次增强
C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大
D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
19．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号甲乙丙
合金质量/mg510770918
气体体积/mL560672672
则下列说法不正确的是（　　）
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为1.0mol•L-1
C．合金中镁铝的物质的量之比为1：1
D．丙组中铝的物质的量为0.018mol
16．如用重结晶法除去某产品中的杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下列特点中不可取的是（　　）
A．杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大
B．在室温时，产品在溶剂中易溶
C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大
D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶
1．如图各容器中盛有海水铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
A．④＞②＞①＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①

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