题目内容
3．下列实验操作中正确的是（ ）| A． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| B． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| C． | 分液操作时，上层液体从下口放出 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
分析 A．蒸馏时，测定馏分的温度；
B．蒸发不能蒸干，利用余热加热；
C．分液时，避免液体混合；
D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度．
解答 解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；
B．蒸发不能蒸干，利用余热加热，则当出现大量的晶体时停止加热，故B错误；
C．分液时，避免液体混合，先分离出下层液体，再从上口倒出上层液体，故C错误；
D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度，不发生反应、不与原溶剂互溶、溶质在不同溶剂中的溶解性差异越大越易分离，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及操作评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铜和稀硝酸的反应：Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| B． | 氯气与水反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| C． | 氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O |
8．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
| A． | Na+、Mg2+、OH-、NO3- | B． | Al3+、NH4+、Br-、Cl- | ||
| C． | K+、HCO3-、Ca2+、SO42- | D． | Na+、K+、SiO32-、Cl- |
12．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具．过去，门捷列夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了证实．此后，科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素性质进行了系统研究，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，单核离子的氧化性依次增强 | |
| B． | P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应气态氢化物的稳定性依次增强 | |
| C． | 同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大 | |
| D． | Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 |
17．工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1
（1）下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是bd（填序号）．
a．单位时间内生成2a mol NH3的同时生成3a mol H2
b．单位时间内生成6a mol N-H键的同时生成2a mol H-H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量增大
e．容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：根据表中数据计算：
①反应进行到4h时放出的热量为46.30．
②根据计算可得m=0.6，0～2h内NH3的平均反应速率为0.15mol/（L•h），．
③此温度下反应：2NH3?N2+3H2的化学平衡常数K=6.75．
（1）下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是bd（填序号）．
a．单位时间内生成2a mol NH3的同时生成3a mol H2
b．单位时间内生成6a mol N-H键的同时生成2a mol H-H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量增大
e．容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：根据表中数据计算：
| 时间（h） 物质的量（mol） | 0 | 2 | 4 | 6 |
| N2 | 1.50 | 1.20 | 1.00 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 3.60 | 3.00 | 3.00 |
| NH3 | 0 | m | 1.00 | 1.00 |
②根据计算可得m=0.6，0～2h内NH3的平均反应速率为0.15mol/（L•h），．
③此温度下反应：2NH3?N2+3H2的化学平衡常数K=6.75．