题目内容

1．某种药物主要成分X的分子结构如图，关于有机物X的说法中错误的是（　　）
①X难溶于水，易溶于有机溶剂
②X能跟溴水反应
③X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
④X的水解产物能发生消去反应．
A．①④B．②④C．②③D．①②

分析 有机物X含有的官能团为酯基，所以具有酯的性质，
①根据相似相溶原理分析，有机溶质易溶于有机溶剂．
②能和溴水反应的有碳碳双键或三键、含酚羟基的苯环等．
③能和酸性高锰酸钾反应的有碳碳双键或三键、苯环上的支链等．
④X的水解产物是羧酸和醇，根据醇的结构分析判断．

解答 解：①X是有机物，根据相似相溶原理知，X难溶于水，易溶于有机溶剂，故①正确；
②因为X既不含碳碳双键或三键又不含酚羟基的苯环，所以X不能跟溴水反应，故②错误；
③因为X的苯环上含有支链，所以X能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故③正确；
④X的水解产物是羧酸和醇，羧酸不能发生消去反应；甲醇只有一个碳原子，所以也不能发生消去反应，故④错误；
故选B．

点评 本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，明确有机物分子中含有官能团类型为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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11．在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生如下反应：2A（g）+B?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
A．用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/（L•min）
B．若使容器体积变为1 L，则B的物质的量一定减小
C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
D．若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
12．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为8mol．
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
（3）单质B的燃烧热a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC14 g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-（a-2b） kJ•mol-1．
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是AB．
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
9．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子L层电子数是K层的3倍．E元素的单质常温下为深红棕色的液体．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号Mg；E的元素符号Br．
（2）C的负价阴离子的结构示意图；
（3）B、D两元素形成的化合物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是BC．
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性
（5）C的非金属性＞E元素的非金属性（填“＞”“＜”或“=”），并用一个化学方程式来证明一下：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
16．如图所示，将1molCH4与1molCl2混合后充入集气瓶内，置于光亮处，让混合气体缓慢地反应一段时间．
（1）在光照条件下，充分反应后得到的产物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢．
（2）写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（3）光照后将滴管内的水挤入集气瓶中，能看到的现象是烧杯中的水流进集气瓶．请解释产生有关现象的原因：氯气与甲烷发生取代反应生成产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，其他为液体，氯化氢溶于水，使集气瓶中气压减小，在外界大气压作用下，烧杯中倒吸入集气瓶中．
（4）若要使1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，并生成物质的量相同的四种取代物，则需要氯气的物质的量为2.5mol．
2．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
9．某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸25.0mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管250mL容量瓶．
（3）取所配稀盐酸100mL，与一定质量的铁充分反应，铁全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的铁的质量为2.24g；向反应后的溶液中加入100mLNaOH溶液恰好使铁元素完全沉淀，则所加NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol/L．
6．某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是（　　）
A．C2H4OB．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH
7．某有机化合物的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．该有机化合物的分子式为C11H10O3
B．该有机化合物能发生取代反应、加成反应和加聚反应
C．1mol该有机化合物分别消耗Na、NaOH和NaHCO3的物质的量之比为2：2：1
D．该有机化合物与  互为同系物

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