题目内容
设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中有NA个CO32- |
| B、常温常压下，22gCO2中共有2NA个共用电子对 |
| C、0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA |
| D、2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子数目减少；
B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，含有4个共用电子对；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积．
B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，含有4个共用电子对；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积．
解答：
解：A．1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子数目小于NA，故A错误；
B．22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有2mol共用电子对，共有2NA个共用电子对，故B正确；
C．0.1mol过氧化钠与水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D．题中没有告诉是标准状况下，无法根据物质的量计算混合气体的体积，故D错误；
故选B．
B．22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有2mol共用电子对，共有2NA个共用电子对，故B正确；
C．0.1mol过氧化钠与水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D．题中没有告诉是标准状况下，无法根据物质的量计算混合气体的体积，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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下列实验设计能够成功的是（ ）
A、检验亚硫酸钠试样是否变质：试样
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C、证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：NaI溶液
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D、除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样
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将30mL 0.5mol?L-1的MgCl2溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.3mol?L-1 |
| B、0.03mol?L-1 |
| C、0.05mol?L-1 |
| D、0.06mol?L-1 |
下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
| A、浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 |
| B、少量的金属锂保存在煤油中 |
| C、氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 |
| D、少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 |
下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
| A、常温时，可与Al反应生成大量H2 |
| B、将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少 |
| C、稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| D、硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳 |
用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位为mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度为1.49g/mL，则该H2SO4物质的量浓度为（ ）
| A、3.56mol/L |
| B、4.36mol/L |
| C、5.00mol/L |
| D、5.25mol/L |
下列对电离平衡常数K的叙述中，不正确的是（ ）
| A、与溶液的物质的量浓度有关 |
| B、只与温度有关，而与浓度无关 |
| C、根据相同条件下K的大小，可以判断弱酸的相对强弱 |
| D、升高温度K增大 |