题目内容
下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
| A、常温时，可与Al反应生成大量H2 |
| B、将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少 |
| C、稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| D、硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳 |
考点：浓硫酸的性质
专题：氧族元素
分析：A．常温下，浓硫酸和Al发生钝化现象；
B．浓硫酸具有吸水性；
C．浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌；
D．实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳．
B．浓硫酸具有吸水性；
C．浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌；
D．实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳．
解答：
解：A．常温下，浓硫酸和Al发生钝化现象而阻止铝进一步被氧化，且二者反应生成二氧化硫，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸置于敞口容器中，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以经过一段时间质量将增加，故B错误；
C．浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止浓硫酸稀释过程中放出的热量使局部受热而溅出液体，产生安全事故，故C正确；
D．浓硫酸和大理石生成微溶物硫酸钙而阻止进一步反应，所以实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，故D错误；
故选C．
B．浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸置于敞口容器中，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以经过一段时间质量将增加，故B错误；
C．浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止浓硫酸稀释过程中放出的热量使局部受热而溅出液体，产生安全事故，故C正确；
D．浓硫酸和大理石生成微溶物硫酸钙而阻止进一步反应，所以实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了浓硫酸的性质，涉及物质间的反应、基本操作等知识点，知道浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和酸性，会解释钝化现象，题目难度不大．
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