题目内容
下列实验设计能够成功的是（ ）
A、检验亚硫酸钠试样是否变质：试样
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B、检验某卤代烃是否是氯代烃：试样
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C、证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：NaI溶液
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D、除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样
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考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应；
B．氯代烃在碱性条件下水解，检验是否生成氯离子，应在酸性条件下，不能用硫酸酸化；
C．硝酸可氧化NaI；
D．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同．
B．氯代烃在碱性条件下水解，检验是否生成氯离子，应在酸性条件下，不能用硫酸酸化；
C．硝酸可氧化NaI；
D．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同．
解答：
解：A．硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸盐，不能用硝酸，应先加入盐酸，然后再加入氯化钡检验，故A错误；
B．加入硫酸可生成硫酸银沉淀，应加硝酸酸化，故B错误；
C．加入硝酸，可氧化NaI，不能证明过氧化氢的氧化性比碘强，应加入稀硫酸，故C错误；
D．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故D正确．
故选D．
B．加入硫酸可生成硫酸银沉淀，应加硝酸酸化，故B错误；
C．加入硝酸，可氧化NaI，不能证明过氧化氢的氧化性比碘强，应加入稀硫酸，故C错误；
D．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
练习册系列答案
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相关题目
下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（ ）
| A、酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 |
| B、稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI |
| C、粒子半径Br-＞K+＞S2-＞S |
| D、还原性Na＞Br-＞Cl-＞S2- |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1molNa+含有质子数为10NA |
| B、标况下，2.24升CCl4物质的量为0.1mol |
| C、标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| D、5.6g金属铁与足量盐酸反应时，失去0.3NA个电子 |
下列化学用语使用不正确的是（ ）
A、Na+的结构示意图 |
| B、纯碱的化学式为Na2CO3 |
C、溴化铵的电子式： |
| D、高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7 |
符合H++OH-=H2O这一离子方程式的是（ ）
| A、氢氧化铁和硫酸 |
| B、碳酸钠溶液与盐酸 |
| C、氢氧化铜与硝酸 |
| D、氢氧化钠和盐酸 |
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.2mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为（ ）
| A、0.5 mol |
| B、0.15 mol |
| C、0.25 mol |
| D、0.2 mol |
设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中有NA个CO32- |
| B、常温常压下，22gCO2中共有2NA个共用电子对 |
| C、0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA |
| D、2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L |