Question

室温下向浓度均为0.1mol?L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、G点时沉淀的质量为18.5g
• B、该混合溶液中6c（Fe³⁺）＞c（NO₃^-）
• C、该混合溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后所得到的固体为Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃
• D、室温下K_sp[Al（OH）₃]＞K_sp[Fe（OH）₃]

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物

专题：元素及其化合物

分析：A．G点表示沉淀的物质的量最大，为氢氧化铁、氢氧化铝，但Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液体积未知；
B．该混合溶液为Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液，c（Fe³⁺）＜c（NO₃^-）；
C．硝酸铁水解生成氢氧化铁和硝酸，硝酸铝水解生成氢氧化铝和硝酸，加热促进硝酸挥发，从而促进铁、铝离子水解，将溶液蒸干分别得到、氢氧化铁、氢氧化铝固体，灼烧时氢氧化铁、氢氧化铝分解；
D．室温下K_sp[Al（OH）₃]＞K_sp[Fe（OH）₃]，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀；

解答： 解：A．逐滴加入NaOH溶液，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，G点表示沉淀的物质的量最大，但Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液体积未知，无法求算G点时沉淀的质量，故A错误；
B．根据硝酸铁、硝酸铝化学式可知，Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，c（Fe³⁺）＜c（NO₃^-），故B错误；
C．硝酸铁水解生成氢氧化铁和硝酸，硝酸铝水解生成氢氧化铝和硝酸，加热促进硝酸挥发，从而促进铁、铝离子水解，将溶液蒸干分别得到、氢氧化铁、氢氧化铝固体，灼烧时氢氧化铁、氢氧化铝分解，所以得到的固体为Fe₂O₃、Al₂O₃，故C错误；
D．铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，所以室温下K_sp[Al（OH）₃]＞K_sp[Fe（OH）₃]，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的量减少，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了铜铝及化合物的性质、化学反应图象等，根据反应过程判断沉淀与碱体积关系分析，注意氢氧化铝能溶于过量氢氧化钠，题目难度中等．