Question

工业中很多的物质制备及其除杂蕴藏很多的化学原理，请根据要求回答下列问题：I．海水提溴是重要的化工操作，其对应的操作流程如下：

（1）步骤I的操作步骤有

 

，将得到的固体制成稀溶液进行电解可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：

 

（2）Ⅱ中调节溶液pH为3.5能更有效地提高C1₂的利用率，其理由是

 

（3）Ⅲ中Br₂转化为NaBr，NaBr0₃的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：澄清海水经过滤后得到氯化钠固体和盐卤溶液，溶液调节pH为3.5后通入氯气可生成溴，在含有溴的混合溶液中吹入空气，可得到含有溴的混合气体，加入碳酸钠溶液吸收溴，得到含有NaBr和NaBrO的溶液，然后用硫酸酸化，NaBr和NaBrO发生还原反应生成溴，以此解答该题．

解答： 解：澄清海水经过滤后得到固体和盐卤溶液，溶液调节pH为3.5后通入氯气可生成溴，在含有溴的混合溶液中吹入空气，可得到含有溴的混合气体，加入碳酸钠溶液吸收溴，得到含有NaBr和NaBrO的溶液，然后用硫酸酸化，NaBr和NaBrO发生还原反应生成溴，
（1）澄清海水经步骤I后得到固体和盐卤溶液，则步骤I涉及蒸发、结晶、过滤，电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，则在阳极生成NaClO，阴极生成氢气，电解方程式为NaCl+H₂O

电解  .

NaClO+H₂↑，故答案为：蒸发、结晶、过滤；NaCl+H₂O

电解  .

NaClO+H₂↑；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，调节溶液pH约为3.5，可抑制氯气与水的反应，使氯气充分与溴化钠反应，
故答案为：抑制氯气与水的反应，提高氯气的利用率；
（3）Br₂与碳酸钠溶液反应生成NaBr，NaBr0₃，反应的离子方程式为3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，故答案为：3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．

点评：本题主要考查了海水中提取溴的原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，难度不大．